Question

2．（1）H₂O的沸點（100℃）比H₂S的沸點（-61℃）高，這是由于水分子間存在氫鍵．
（2）CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據此可判斷CrO₂Cl₂是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄＞H₃PO₄； HClO₄＞HClO₃；
（4）A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．
②根據價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為直線形．

Answer 1

分析 （1）水分子間存在氫鍵，導致分子間作用力增強，所以沸點較高；
（2）非極性分子的溶質極易溶于非極性分子的溶劑，CCl₄、CS₂屬于非極性溶劑，據此分析；
（3）同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強；不同元素的最高價含氧酸，非金屬性越強，酸性越強；
（4）①根據A、B兩原子的第二、三電離能之間都有1個突躍，它們都是短周期元素推知元素A和元素B；根據核外電子排布所遵循的原理找出電子排布圖的錯誤，
②根據價層電子對互斥理論，求出價層電子對數，得出分子構型．

解答 解：（1）H₂O與H₂S都屬于分子晶體，H₂O分子間可以形成氫鍵，H₂S只含有范德華力，所以水的沸點高于H₂S的沸點，
故答案為：水分子間存在氫鍵；
（2）非極性分子的溶質極易溶于非極性分子的溶劑，CCl₄、CS₂是非極性分子，CrO₂Cl₂能與CCl₄、CS₂等互溶，所以CrO₂Cl₂是非極性分子，
故答案為：非極性；
（3）H₂SO₄和H₃PO₄分別為S、P元素的最高價氧化物對應的水化物，非金屬性S＞P，則酸性H₂SO₄＞H₃PO₄；
 HClO₄和HClO₃都是Cl元素的含氧酸，Cl元素的化合價越高，酸性越強，則酸性：HClO₄＞HClO₃，
故答案為：＞；＞；
（4）①表中A、B兩原子的第二、三電離能之間都有1個突躍，說明它們屬于ⅡA族，又它們都是短周期元素，且A的第一電離能比B大，因此，A為Be元素，B為Mg元素，圖1所示電子排布，根據能量最低原理，最外層兩個電子應全排在s軌道上，
故答案：能量最低原理；
②A和氯元素形成的簡單分子為BeCl₂，BeCl₂分子中Be的成2個σ鍵，雜化軌道數為2，采取sp雜化，沒有孤對電子對，為直線形，
故答案：直線形．

點評 本題考查了位置結構與性質的關系，題目難度中等，涉及氫鍵、化學鍵類型、酸性強弱判斷、原子核外電子排布圖等知識，試題知識點較多，充分考查學生的分析能力及靈活應用能力．