Question

5．某學生準備用18.4mol/L 的濃硫酸配制0.4mol/L 硫酸 250ml，試回答下列問題：
（1）通過計算需量取濃硫酸V ml，V 的值為5.4．
（2）從下列用品中選出實驗所需的儀器或用品①②③⑥（填序號，下同）．
①燒杯 ②玻璃棒  ③10ml 量筒 ④100ml 量筒 ⑤500ml 容量瓶 ⑥250ml 容量瓶 ⑦廣口瓶 ⑧托盤天平
除選用上述儀器外，尚缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）容量瓶上需標有B
①溫度  ②濃度  ③容積  ④壓強  ⑤刻度線
A．①②③B．　①③⑤C．③④⑤D．①④⑤
（4）下列操作中，錯誤的是②③．（填序號，下同）
①用量筒量取V ml 濃硫酸
②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌
③立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中
④然后小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm處
⑤平視凹液面定容
⑥把容量瓶瓶塞塞緊，再振蕩，上下顛倒搖勻
（5）下列錯誤操作中，將使所配制H₂SO₄ 溶液的物質的量濃度偏低的是①②③④．
①將稀釋后的硫酸轉移至容量瓶中后，未洗滌燒杯和玻璃棒
②將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即將多余的液體吸出，使溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
④定容時仰視容量瓶刻度線．

Answer 1

分析 （1）依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要溶液的體積；
（2）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選則需要的儀器；
（3）依據容量瓶構造解答；
（4）依據配制一定物質的量濃度溶液的正確操作步驟結合容量瓶、量筒使用方法解答；
（5）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得V×18.4mol/L=0.4mol/L×250mL，解得V=5.4mL；
故答案為：5.4；
（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：燒杯、玻璃棒、10ml 量筒、250ml 容量瓶；還缺少的儀器：膠頭滴管；
故答案為：①②③⑥；膠頭滴管；
（3）容量瓶上需標有：溫度、容積、刻度線；
故答案為：B；
（4）①用量筒量取V ml 濃硫酸，故正確；
②量筒為精密儀器，不能用來溶解固體、稀釋濃溶液，故錯誤；
③立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故錯誤；
④定容時，小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm處，改用膠頭滴管，故正確；
⑤平視凹液面定容，故正確；
⑥搖勻時把容量瓶瓶塞塞緊，再振蕩，上下顛倒搖勻，故正確；
故選：②③；
（5）①將稀釋后的硫酸轉移至容量瓶中后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
②將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即將多余的液體吸出，使溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
④定容時仰視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，故選；
故選：①②③④．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．