Question

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂ (OH)₂CO₃后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH值(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（     ）

A．0.4mol           B．0.5mol            C．0.6mol            D．0.8mol

Answer 1

C

解析:

加入的物質(zhì)是Cu₂ (OH)₂CO₃（2CuO·CO₂·H₂O）要使電解后的溶液復(fù)原，必然涉及兩個反應(yīng)：2CuSO₄+2H₂O 2H₂SO₄+2Cu+O₂↑， 2H₂O 2H₂↑+O₂↑，加入0.1mol Cu₂ (OH)₂CO₃，這就要電解出0.2mol Cu后再單獨電解0.1mol H₂O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失相關(guān)系，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為：0.1×2+0.2×2=0.6mol電子。