Question

下列敘述或表示正確的是（　　）

• A、常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的水溶液，分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
• B、氫氧化鈣溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液的離子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• C、Ksp反映了難熔電解質在水中的溶解能力，它的大小與濃度無關，與溫度無關
• D、c（H⁺）=1×10^-2 mol?L的溶液：Fe²⁺、Ba²⁺、N0₃^-、Cl^-能大量共存

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,離子共存問題

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．硫酸完全電離，加水稀釋不能再電離出氫離子；醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離；
B．碳酸氫鈣過量時，二者反應生成碳酸鈣和水；
C．溶度積常數只與溫度有關；
D．c（H⁺）=1×10^-2 mol?L的溶液呈強酸性，強酸性條件下，N0₃^-具有強氧化性，能氧化強還原性的離子．

解答： 解：A．硫酸完全電離，加水稀釋不能再電離出氫離子，醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，常溫下，pH=3的硫酸和醋酸分別稀釋相同的倍數時，醋酸中氫離子濃度大于硫酸，則稀釋后硫酸的pH大于醋酸，故A錯誤；
B．碳酸氫鈣過量時，二者反應生成碳酸鈣和水，離子方程式為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．溶度積常數只與溫度有關，與溶液濃度無關，故C錯誤；
D．c（H⁺）=1×10^-2 mol?L的溶液呈強酸性，強酸性條件下，N0₃^-具有強氧化性，能氧化Fe²⁺，所以酸性條件下亞鐵離子和硝酸根離子不能共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查較綜合，涉及弱電解質的電離、溶度積常數、離子共存、離子方程式書寫等知識點，明確弱電解質電離特點、離子共存條件、離子方程式書寫規則即可解答，注意：所有的平衡常數只與溫度有關，為易錯點．