Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 1 L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的總數為0.2NA

B. 標準狀況下，等物質的量的C2H4和CH4所含的氫原子數均為4NA

C. 向含1 mol FeI2的溶液中通入等物質的量的Cl2，轉移的電子數為NA

D. 100g 9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數為0.4NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．根據物料守恒，1 L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的總物質的量為1L×0.2mol/L=0.2mol，其含硫微粒總數為0.2NA，故A正確；B．標準狀況下，等物質的量的C2H4和CH4所含的氫原子數相等，因兩者的物質的量不一定是1mol，則不一定均為4NA，故B錯誤；C．向含1 mol FeI2的溶液中通入等物質的量的Cl2，1molCl2全部被還原為Cl-，則轉移的電子數為2NA，故C錯誤；D．100g 9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的總質量為9.8g，物質的量總和為0.1mol，酸中含有氧原子數為0.4NA，但水中也有氧原子，則總氧原子數大于0.4NA，故D錯誤；故答案為A。