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1體積SO₂和3體積O₂混合后，在450℃左右通過五氧化二釩催化劑發生如下可逆反應：2SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)，若在同溫同壓下測得反應前后混合氣體的密度之比為9∶10，則二氧化硫的轉化率為
A．	20％
B．	62％
C．	80％
D．	95％

答案：C

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫及其化合物在化學工業中應用非常廣泛．
（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂氣體，其中

NO₂

能導致光化學煙霧的形成；
目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉化．
如：CO（g）+NO₂（g）?NO（g）+CO₂（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1（b＞0）
則用標準狀況下的3.36L CO還原NO₂至N₂（CO完全反應）的整個過程中放出的熱量為

3(2a+b)

kJ（用含有a和b的代數式表示）．
（2）工業上生產硫酸時，將SO₂氧化為SO₃是關鍵一步．
①某溫度下，已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196kJ?mol^-1．開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和5.0mol O₂（g），5分鐘后反應達到平衡，共放出熱量196kJ，該溫度下此反應的平衡常數K=

2.5mol^-1?L

，用O₂表示的反應速率為

0.02mol?L^-1?min^-1

．
②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1molO₂，發生下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是

（填字母）．

A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO₃
D．升高溫度
E．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應式

SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2e^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為研究鐵粉與濃硫酸反應所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進行了如下實驗：
實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應能生成SO₂和H₂兩種氣體．
（1）該小組作出此推測的理由是：

．
【實驗準備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2mol/L的H₂C₂O₄標準溶液、0.1mol/L的酸性KMnO₄標準溶液、酸堿指示劑．
b．實驗裝置設計及組裝（加熱及夾持裝置均已略去）

【實驗過程及數據處理】
（2）B中發生反應的離子方程式為：

．
（3）實驗前先通入一段時間的N₂，其目的是

．
（4）B、C、D中所盛試劑均足量，則證實生成的氣體中同時存在SO₂和H₂的現象是

．
（5）A中反應結束后，繼續通N₂使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應完全后，先后三次取用B中反應后的溶液于錐形瓶中，每次取用25mL，用H₂C₂O₄標準溶液進行滴定．
①H₂C₂O₄標準溶液與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平．

H₂C₂O₄+

MnO₄^-+

H⁺=

Mn²⁺+

H₂O+

②滴定達到終點時的現象是

．
③重復滴定兩次，平均每次耗用H₂C₂O₄標準溶液15.63mL，則鐵與濃硫酸反應產生的SO₂氣體
的物質的量為

；經稱量，實驗前后裝置D的質量減少0.8g，則產生的氣體中SO₂的體積分數為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1體積SO₂和3體積空氣混合后，在450℃以上通過V₂O₅催化劑發生如下反應：2SO₂(氣)+O₂(氣)2SO₃(氣)，若在同溫同壓下測得反應前后混合氣體的密度比為0.9:1。則反應掉的SO₂是原有SO₂的百分之多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

1體積SO₂和3體積空氣混合后，在450℃以上通過V₂O₅催化劑發生如下反應：2SO₂(氣)+O₂(氣)2SO₃(氣)，若在同溫同壓下測得反應前后混合氣體的密度比為0.9:1。則反應掉的SO₂是原有SO₂的___________%。

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