BMH｛堿式次氯酸鎂［Mg2ClO(OH)n·H2O］｝是一種白色粉末，難溶于水，是常用的無機抗菌劑，其一種生產工藝如圖所示。
（1） BMH的化學式中n =____________（填數字）。
(2）電解飽和食鹽水時發生反應的離子方程式為___________
(3）流程圖中“反應”步驟生成BMH 的化學方程式為____________
（4）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是力相當于多少克Cl2的氧化能力。BMH中的有效氯含量為_____________(計算結果保留兩位小數）。
科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某研究性小組探究乙酸乙酯的反應機理，實驗如下：
CH3COOH + C2H5OH 
CH3COOC2H5 + H2O
投料 1 ： 1 CH3COOH轉化率 65%
1 ： 10 CH3COOH轉化率 97%
(在120 ℃下測定)
已知：相關物理性質（常溫常壓）
密度g/mL | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 水溶性 | |
乙醇 | 0.79 | -114 | 78 | 溶 |
乙酸 | 1.049 | 16.2 | 117 | 溶 |
乙酸乙酯 | 0.902 | ?84 | 76.5 | 不溶 |
合成反應：
在三頸瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應溫度不超過120 ℃。
分離提純：
將反應粗產物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀。最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯。
回答下列問題：
（1）酯化反應的機理
用乙醇羥基氧示蹤
用醋酸羥基氧示蹤
含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣。這個實驗推翻了酯化反應為簡單的取代反應。請你設想酯化反應的機理 。
2）酯化反應是一個可逆的反應，120 ℃時，平衡常數K= 。
（3）如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________(填正確答案標號)。
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（4）濃硫酸與乙醇如何混合？ 。
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？ 。
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質？ 。飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸。如何判斷是否除凈？ 。用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？ 。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗現象的敘述，正確的是 ( )
A．鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，產生Na2O固體
B．HClO見光分解生成H2O 和Cl2
C．鈉投入水中，將沉入水底并熔化成小球、且有氣泡產生
D．氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省廣州市增城區四校高三第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入10.0mol水蒸氣，發生反應：2H2O(g)
2H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol，T1溫度下不同時段產生O2的量，見下表：
時間/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 1.0 | 1.6 | 2.0 | 2.0 |
（1）前20min的反應速率ⅴ(H2O)=
（2）T1溫度下，該反應的平衡常數表達式為：
（3）在T2溫度時，K=0.4，T1 T2(填“>”“<”“=”)
（4）T1溫度下，t1時刻達到平衡時的圖像大致為：（見下圖I）
請在圖I中畫出降溫至T0后，t0 min達到平衡時的大致圖像，并作必要的簡單標注。
圖I
（5）H2可作氫氧燃料電池的反應物質，請寫出在酸性介質中，氫氧燃料電池的負極反應式：
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省廣州市增城區四校高三第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（相對原子質量Na 23)
A．23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子
B．1 mol乙烯分子含有2nA碳碳雙鍵
C．標況下，22．4LN2和H2混合氣中含nA個原子
D．標況下，22.4LCl2與足量Fe和Cu混合物點燃，反應后，轉移的電子數為2nA個
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體, m 的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，p物質能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：X<Y<Z B. 非金屬性：X>Y>Z
C. q與s均為酸性氧化物 D. X 的單質與Y 的單質在一定條件下能發生反應
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作能達到相應實驗目的的是（ ）
A．向0.1 mol·L-1的硫酸中滴入幾滴甲基橙溶液，溶液變黃
B．將CH4和C2H4的混合氣體通過酸性KMnO4溶液可得純凈的C2H4
C．提純混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯，用飽和Na2CO3溶液洗滌、分液并干燥
D．制備Fe(OH)3膠體時，可在FeC13溶液中加入足量NaOH溶液并煮沸
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高新部高三上學期一輪復習第一次測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是( )
①SiO2 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3溶液⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液
A．①②③④⑦ B．④⑥⑦⑧ C．②③④⑥⑦ D．②③④⑤⑧
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三暑假開學調研化學試卷（解析版） 題型：實驗題
高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
濕法 | 強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物 |
（1）工業上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：
①反應I的化學方程式為 。
②反應II的離子方程式為 。
③加入飽和KOH溶液的目的是 。
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為 ；__ __。（用文字表述）
（3）干法制備K2FeO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，右圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優點有 ； 。
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