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鐵氧體(Fe₃O₄)法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是：用FeSO₄把廢水中的Cr₂O

還原為Cr³⁺，并通過調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體(Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃)的復合氧化物

。處理含1 mol

的廢水至少需要加入a mol FeSO₄·7H₂O，下列結(jié)論正確的是(　　)

A.x=1，a＝5

B.x＝0.5,a＝8?

C.x＝2，a＝10

D.x＝0.5，a＝10

解析：根據(jù)題目信息知上述過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其中被氧化的亞鐵離子的物質(zhì)的量為×a mol，由得失電子守恒得×a=6可得答案。

答案：D

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鐵氧體(Fe₃O₄)法是處理含鉻廢水的常用方法．其原理是：用FeSO₄把廢水中還原為Cr³⁺，并通過調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體(Fe₃O₄或FeO　Fe₂O₃)的復合氧化物()．處理含1 mol　的廢水至少需要加入a mol　FeSO₄·7H₂O，下列結(jié)論正確的是
[　　]
A．	x＝1，a＝5
B．	x＝0.5，a＝8
C．	x＝2，a＝10
D．	x＝0.5，a＝10

科目：高中化學 來源：志鴻系列全優(yōu)設(shè)計必修一化學人教版人教版 題型：013

鐵氧體(Fe₃O₄)法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是：用FeSO₄把廢水中的還原為Cr³⁺，并通過調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體(Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃)的復合氧化物(Cr＋3_xFe＋3₂－xO₃·F＋2eO)．處理含1 mol　的廢水至少需要加入a mol　FeSO₄·7H₂O，下列結(jié)論正確的是
[　　]
A．	x＝1，a＝5
B．	x＝0.5，a＝8
C．	x＝2，a＝10
D．	x＝0.5，a＝10