下表為六種短周期元素的部分性質：
元素代號 | X | Y | Z | Q | R | T |
原子半徑/10－10m | 0．77 | 0．74 | 0．75 | 1．17 | 0．99 | 1．10 |
主要化合價 | ＋4、 －4 | －2 | ＋5、 －3 | ＋4、 －4 | ＋7、 －1 | ＋5、 －3 |
下列有關說法錯誤的是
A．X與Y可以形成陰離子XY32-
B．元素R的氧化物對應的水化物一定為強酸
C．Z的氫化物的沸點比T的氫化物的沸點高
D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸點高
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光中學高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中c（Cl-）與50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等的是
A．150 mL 1mol/L氯化鈉溶液 B．75 mL 2mol/L氯化銨溶液
C．150 mL 1mol/L氯化鐵溶液 D．75 mL 1mol/L氯化亞鐵溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
CoCl3·4NH3用H2SO4溶液處理再結晶，SO42—可以取代化合物中的Cl—，但NH3的含量不變，用過量的AgNO3處理該化合物，有含量1/3氯以AgCl析出，這種化合物應該是
A．[Co（NH3）4] Cl3 B．[Co（NH3）4 Cl3]
C．[Co（NH3）4 Cl] Cl2 D．[Co（NH3）4 Cl2] Cl
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1．0 mol A和1．0 mol B，反應A（g）＋B（g） 
C（g）經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n（A）/mol | 1．0 | 0．85 | 0．81 | 0．80 | 0．80 |
A．反應在前5 s的平均速率v（A）＝0．17 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）＝0．41 mol·L－1，則反應的ΔH>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2．0 mol C，達到平衡時，C的轉化率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0．20 mol A、0．20 mol B和1．0 mol C，反應達到平衡前v（正）<v（逆）
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（13分）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態的是 （填序號）
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B．混合氣體總物質的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如下圖所示。
B、C兩點的平衡常數K（B） K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2．0mol CO和6．0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0．25mol/L，CO的轉化率= ，此溫度下的平衡常數K= （保留二位有效數字）
（2）常溫下，將V mL、0．20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20．00mL、0．20mol/L甲酸溶液中，充分反應，溶液pH=7，此時V 20．00（填“＞”、“=”或“＜”）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時，溶液中所含離子濃度由大到小順序__ _____
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質．該電池的正極反應式為
（4）己知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣726．5kJ/mol、﹣285．8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（13分）（一）已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：
（1）E對應的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_______ _
（2）B對應溫度下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積與原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝___________________
（二）膜技術原理在化工生產中有著廣泛的應用。有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。
（1）A裝置是________________，B裝置是____________（填“原電池”或“電解池”）。
（2）N2O5在電解池的______________（填“c極”或“d極”）區生成，其電極反應式為__________________
（3）A裝置中通入SO2一極的電極反應式為
（4）若A裝置中通入SO2的速率為2．24 L·min－1（標準狀況），為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側水的流入速率應為_______________mL·min－1。
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將0．1 mol·L－1的下列物質的水溶液，從常溫加熱到90 ℃，溶液的pH幾乎不變的是（不考慮水的蒸發）
A．氯化鈉 B．氫氧化鉀 C．硫酸 D．硫酸銨
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中導電性最強的是
A．1L0．1mol/L醋酸 B．0．1L 0．1mol/L H2SO4溶液
C．0．5L 0．1mol/L鹽酸 D．2L 0．1mol/L H2SO3溶液
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上10月階段質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是
A．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質
B．升高溫度能降低反應活化能，所以反應速率加快
C．中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計和環形玻璃棒攪拌棒三種
D．等量的CH4在氧氣中燃燒放出的熱量與形成燃料電池放出的熱量一樣多
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