Question

17．設n_A為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1mol Fe與足量的鹽酸反應，轉移3n_A個電子
• B． 0.1mol•L^-1的NaNO₃溶液中含有0.1n_A個NO₃^-
• C． 常溫下，34gNH₃含有2n_A個NH₃分子
• D． 常溫常壓下，22.4LNO₂含有2n_A個氧原子

Answer 1

分析 A、1mol鐵與鹽酸反應生成的是亞鐵離子失去2mol電子；
B、溶液體積不明確；
C、求出氨氣的物質的量，然后根據分子個數N=nNA來計算；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、1mol鐵與鹽酸反應生成的是亞鐵離子失去2mol電子，故轉移2mol電子，即2n_A個，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中NO₃^-的個數無法計算，故B錯誤；
C、34g氨氣的物質的量n=$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，而分子個數N=n•n_A=2n_A，故C正確；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化氮的物質的量小于1mol，則含有的氧原子的個數小于2n_A，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的運用以及物質的狀態和結構是解題關鍵，難度不大．