【題目】鋁電池性能優越，Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制備氫氣（隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過，a、b均為惰性電極）。下列說法正確的是（ ）
A.Ag電極是正極，反應后該電極區溶液pH減小
B.原電池的總反應為：2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O
C.每消耗2.7g鋁，理論上a、b兩極共產生氣體3.36L（標準狀況）
D.a電極上的電極反應為：CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
【答案】D
【解析】
A、Al-Ag2O2電池工作時，Al失去電子、被氧化、為負極，Ag2O2/Ag電極為正極，Ag2O2發生還原反應生成Ag，反應后該電極區pH增大，而不是減小，故A錯誤；
B、Al-Ag2O2電池工作時，Al失去電子、被氧化、為負極，Ag2O2/Ag電極為正極，Ag2O2發生還原反應生成Ag，則原電池的總反應方程式錯誤，故B錯誤；
C、2.7g的鋁物質的量為：0.1mol，所以整個電路轉移電子的物質的量為0.3mol，又a電極反應式為：CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O，b電極反應式為：2H++2e-═H2↑，所以生成氮氣的物質的量為0.05mol，氫氣的物質的量為：0.15mol，所以上a、b兩級共產生氣體0.2mol，標況下體積為：4.48L，而不是3.36L，故C錯誤；
D、a電極上尿素[CO(NH2)2]發生氧化反應，生成氮氣和碳酸根離子，電極反應式為：CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是制造化肥的重要原料，如圖為工業合成氨的流程圖。下列有關說法錯誤的是
A.工業上制氮氣一般用分離液態空氣法
B.步驟②、③、④、⑤均有利于提高反應物的平衡轉化率
C.步驟①中“凈化”N2、H2混合氣體可以防止催化劑中毒
D.步驟③中溫度選擇500℃，主要是考慮催化劑的活性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體血液中存在
、
等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數值Igx[x表示
或
與pH的關系如圖所示。已知碳酸pKa1＝6.4，磷酸pKa2＝7.2(pKa＝－lgKa)。則下列說法正確的是
A.曲線I表示lg與pH的變化關系
B.a→b的過程中，水的電離程度逐漸減小
C.當pH增大時，
逐漸減小
D.當c(H2CO3)＝c(HCO3－)時，c(HPO42－)＝c(H2PO4－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子可從表中選擇.
陽離子 | K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+ |
陰離子 | OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣ |
（1）若A的水溶液為無色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則:
①A中的化學鍵類型為_________（填“離子鍵”、“共價鍵”）．
②A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應的離子方程__________________________ ．
（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化．則：
①A的化學式為__________________________ ．
②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（請用文字敘述）
Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________．
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_________________________．
④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應式為_．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D是原子序數依次減小的四種短周期元素，C的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；A原子有2個未成對電子；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與D原子相同，其余各層電子均充滿。
請回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：
（1）元素B、C、A的基態原子的第一電離能由大到小的順序為__________________；
（2）M分子中C原子軌道的雜化類型為__________________；
（3）E+的核外電子排布式為__________________1s22s22p63s23p63d10
，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結構示意圖，該化合物的化學式為__________________；
（4）化合物BD3的沸點比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；
（5）寫出與CA2互為等電子體的B3-的結構式 __________________；
（6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒間作用力是__________________（填標號）。
A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．范德華力
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉化為有機物B、C、D和E；C又可以轉化為B、A。它們的轉化關系如下：
已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發生銀鏡反應
（1）寫出下列物質的結構簡式。A__________B________D__________
（2）完成下列階段變化的化學方程式。
①_________________________________
③_________________________________
⑦_________________________________
⑧_________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 測定鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應后的終止溫度
B. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=57.3 kJ·mol1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應的中和熱 ΔH=2×57.3 kJ·mol1
C. 燃燒熱是指在101 kPa時可燃物完全燃燒時所放出的熱量
D. S(s)+ 
O2(g)
SO3(g) ΔH=315 kJ·mol1(燃燒熱)
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【題目】已知TNT為烈性炸藥，其爆炸時的方程式為：TNT +21O2
28CO2+10H2O+6N2，下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A. TNT在反應中只做還原劑
B. TNT中的N元素化合價為+5價
C. 方程式中TNT前的化學計量數為2
D. 當1molTNT參加反應時，轉移的電子數為30×6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應：xA(氣)+yB(氣)
zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol．L-1，當在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 mol．L-1，則下列敘述正確的是
A. x+y<z B. 平衡向右移動
C. B的轉化率升高 D. C的體積分數降低
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