【題目】已知：2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(g)+2HCl(g)。向容積均為2 L的甲、乙恒溫容器中分別加入含 Cl2和NH3各2 mol的混合物，測得容器中n(Cl2)隨反應時間t變化情況如下表。下列說法正確的是( )
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲，400℃)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2)(乙，T℃)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
A. T<400B. 反應在0～40min內，Q＞K
C. 120min時，甲乙容器中NH3的ν(正)相等D. 反應的△H<0
【答案】D
【解析】
A.依據表中數據可知，該反應在T℃時反應速率快，達到平衡狀態時n(Cl2)增大，則T＞400，故A錯誤；
B.反應在0～40min內，反應未達到平衡，正反應速率大于逆反應速率，反應向正反應方向進行，所以Q＜K，故B錯誤；
C. 120min時，反應達到平衡狀態，根據數據，在400℃時，甲容器平衡后0.8mol，乙容器中1.00mol，達到平衡時間短說明反應速率快，所以甲、乙容器中NH3的ν(正)不相等，故C錯誤；
D.根據數據，在400℃時，甲容器平衡后0.8mol，乙容器中1.00mol，達到平衡時間短說明反應速率快，乙中剩余氯氣應少，但氯氣增多說明溫度升高影響平衡逆向進行，逆向為吸熱反應，正向為放熱反應，則反應的△H<0，故D正確。
故選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：
(1)若C為氯化鐵溶液，電流表指針發生偏轉，A、B電極材料分別為銅和銀，則B電極上發生的電極反應式為_______________；
(2)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如圖：
電池總反應為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c電極為_極，電極反應方程式為__。若線路中轉移6mol電子，則消耗的O2在標準狀況下的體積為____ L。
(3)鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時的化學方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。該蓄電池放電時，電解質溶液中 SO42-移向______(填“正”或“負”)極；正極電極反應方程式為____________；一段時間后，負極增重 48g，轉移電子_____mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過渡元素形成的化合物在生產中有重要的用途，請根據信息回答下列問題:
（1）某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于____(填“晶體”或“非晶體”)。
（2）黃銅是最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）___Ⅰ1（Cu)(填“>”或“<”) ，原因是____。
（3）筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發現了在5K下呈現超導性的晶體CoO2，該晶體具有層狀結構（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），圖中用粗線畫出的重復結構單元示意圖，其中不能描述CoO2的化學組成的是____（填字母）。
（4）在稀氨水中，丁二酮肟(CH3C=N-OH)2與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀丁二酮肟鎳(結構如圖)和H+，常用于檢驗Ni2+。在丁二酮肟鎳中，不存在的作用力有____。
A 配位鍵 B 離子鍵 C σ鍵 D π鍵 E 金屬鍵 F 氫鍵
（5）Co3+ 的一種配離子[Co(N3) (NH3)5]2+中，配體有_____，1mol該配離子中所含σ鍵的數目______。
（6）某藍色晶體中，Fe2+、Fe3+分別占據立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN-，K+位于立方體的某恰當位置上。據此可知該晶體的化學式為____，該立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構型是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煙氣中的氮氧化物是造成大氣污染的重要因素。
（1）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發動機工作時會引發N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：
則N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)的熱化學反應方程式為___。
（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag—ZSM—5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖1所示。
①若不使用CO，溫度超過775 K，發現NO的分解率降低，其可能的原因為_____。
②NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖2所示。請寫出NO分解的化學方程式：______。
（3）一定條件下，向NOx/O3混合物中加入一定濃度的SO2氣體，進行同時脫硫脫硝實驗，實驗結果如圖3。
①同時脫硫脫硝時NO的氧化率略低的原因是____。
②由圖3可知SO2對NO的氧化率影響很小的原因是_____。
（4）有人設想采用下列方法減少煙氣中的氮氧化物對環境的污染：用天然氣中的CH4、H2等還原SO2，從產物中分離出一種含硫質量分數約為94%的化合物，并用這種化合物來還原NOx。請寫出這種含硫化合物和NOx反應的化學方程式：_____。
（5）某工業廢水中含有毒性較大的CN－，可用電解法將其轉變為N2，裝置如圖4所示。電解池中生成N2的電極反應式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重要的精細化學品M和N，常用作交聯劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如圖1所示：
圖1：
已知：i、-CHO+
ii、RCHO+
+H2O
iii、N的結構簡式是
請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團名稱是______________，由A生成B的反應類型是___________。
（2）寫出下列物質的結構簡式：X：_________Z：______________E：______
（3）C和甲醇反應的產物可以聚合形成有機玻璃，該聚合反應的化學方程式是：____。
（4）G中碳原子________（填“一定”、“不一定”或“一定不”）在同一平面內；1mol G一定條件下，最多能與________mol H2發生反應；與G含有相同官能團的同分異構體（不包含G）有___________種。
（5）由Y生成D的化學方程式是________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】曲酸和脫氧曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑，結構分別如下圖所示。下列有關敘述不正確的是
A.曲酸分子中所有碳原子不可能共平面
B.脫氧曲酸能發生酯化反應、氧化反應、還原反應
C.曲酸和脫氧曲酸所含的官能團相同
D.與脫氧曲酸互為同分異構體的芳香族化合物有4種（不考慮O-O鍵）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下圖所示的物質轉化關系中，A是常見的氣態氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質。（部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出）。回答下列問題：
⑴A的電子式為__________。
⑵反應①的化學方程式為_______，該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為________；
⑶反應②的離子方程式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型鎂-鋰雙離子二次電池如圖，下列關于該電池的說法不正確的是
A. 放電時，Li+由左向右移動
B. 放電時，正極的電極反應式為Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4
C. 充電時，外加電源的正極與Y相連
D. 充電時，導線上每通過1mol e－，左室溶液質量減輕12g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體粉末 X 中可能含有 Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl 和 K2CO3 中的若干種。為確定該固體粉末的成分，進行了以下實驗(所加試劑均過量)：
下列結論正確的是：
A. 固體粉末中一定含 K2CO3B. X 中可能存在 Fe2O3
C. 沉淀 M 一定含 AgClD. 沉淀 Y 中不一定存在 MnO2
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