Question

現有M、N、P、E四種元素，有以下反應：（1）在水溶液中，M+N²⁺═M²⁺+N，（2）P+2H₂O（l）═P（OH）₂+H₂↑，（3）N、E相連浸入稀H₂SO₄中，電極反應：N-2e^-═N²⁺，2H⁺+2e^-═H₂↑，判斷元素的還原性由強到弱的順序是

1. A.
   M、N、P、E
2. B.
   M、N、E、P
3. C.
   P、M、N、E
4. D.
   E、P、M、N

Answer 1

C
分析：依據氧化還原反應的強弱規律，結合題干中反應分析判斷，標注化合價判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，依據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物，進行判斷．
解答：（1）水溶液中，M+N²⁺═M²⁺+N，還原劑M的還原性大于還原產物N，即M＞N；
（2）P+2H₂O（l）═P（OH）₂+H₂↑，還原劑P的還原性大于還原產物H₂，即P＞H₂；
（3）N、E相連浸入稀H₂SO₄中，電極反應：N-2e^-═N²⁺，2H⁺+2e^-═H₂↑，說明N易失去電子，還原性N＞E；
由于P能和水反應，而氣體在溶液中不與水反應，所以P的還原性最大；
所以還原性由強到弱的順序是P＞M＞N＞E；
故選C．
點評：本題考查了氧化還原反應的概念應用和氧化還原反應的強弱規律應用，主要是還原性強弱的比較判斷．