Question

下列離子方程式中正確的是（　　）

• A、向NaHCO₃溶液中滴加少量澄清的石灰水：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-?CaCO₃↓+H₂O
• B、將NaOH固體加入濃的熱的NH₄Cl溶液：OH^-+NH₄⁺

  △   .

  NH₃↑+H₂O
• C、NaHS溶液呈堿性：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺
• D、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-?BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析：A、酸式鹽和堿反應量少的全部反應；
B、氫氧化鈉在氯化銨溶液中溶解，反應實質是銨根離子和氫氧根離子反應生成氨氣的反應；
C、選項中是硫氫根離子電離方程式；
D、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，NaHSO₄和Ba（OH）₂按照2：1混合得到的溶液呈中性；

解答：解：A、向NaHCO₃溶液中滴加少量澄清的石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故A錯誤；
B、將NaOH固體加入濃的熱的NH₄Cl溶液中：OH^-+NH₄⁺

△   .

NH₃↑+H₂O，故B正確；
C、NaHS溶液呈堿性是HS^-離子水解：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故C錯誤；
D、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，NaHSO₄和Ba（OH）₂按照2：1混合得到的溶液呈中性，反應的離子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故D正確；
故選：BD．

點評：本題考查了離子方程式書寫方法和正誤判斷，注意量不同產物不同的分析判斷，題目難度中等．