【題目】中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1所示，電池的工作原理如下圖2所示。下列有關說法正確的是
A. 放電時，紙張中的纖維素作鋰電池的正極
B. 閉合開關K給鋰電池充電，X為直流電源正極
C. 放電時，Li+由正極經過有機電解質溶液移向負極
D. 充電時，陽極的電極反應式為Li2O2-2e-=O2 +2Li+
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【題目】某手機電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池(2Li＋S8 = Li2S8)工作原理示意圖如圖。
下列有關該電池說法不正確的是（ ）
A.A 電極為該電源的負極，電極材料主要是金屬鋰和石墨烯
B.B 電極的反應：2Li+＋S8＋2e = Li2S8
C.充電時，電極A與電源負極連接，作為陰極
D.為提高電池效率，該電池可選用稀硫酸作為電解質
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【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉化關系，其中C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平，G的分子式為
，試回答下列有關問題。
(1)G的結構簡式為______。
(2)C轉化為D的反應類型：______。
(3)寫出B和F反應生成G的化學方程式：______。
(4)寫出同時符合下列條件的G的同分異構體結構簡式______、______。
①苯環上有3個取代基，且有兩個取代基相同；
②能夠與新制的銀氨溶液反應產生光亮的銀鏡；
③核磁共振氫譜共有4種吸收峰。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQ
B. 元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強
C. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
D. 離子Y2－和Z3＋的核外電子數和電子層數都不相同
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【題目】(1)普魯士藍的化學式是KFe[Fe(CN)6]，該物質的化學鍵有離子鍵、共價鍵和_____。
(2)KOCN是離子晶體；碳原子采取sp雜化，1mol該物質中含有的π鍵數目為____。
(3)H2O2常溫下是液體，沸點較高(150℃)，其主要原因是____。
(4)非金屬元素
的第一電離能大于
的第一電離能，原因是______。
(5)V2O5溶于NaOH溶液，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構型為________。
(6)已知食鹽的密度為ρ g·cm－3，其摩爾質量為M g·mol－1，阿伏加德羅常數為NA，則在食鹽晶體晶胞參數是_______cm。
(7)1 mol SiO2晶體中含________ mol Si—O鍵。
(8)1 mol NH4BF4含有________ mol配位鍵。
(9)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為：_____________。
(10)體心立方結構的金屬如：Na、K、Fe的晶胞的空間占有率表達式為________(含π)。
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【題目】把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中 Fe2＋和 Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應的 Fe3＋和未反應的 Fe3＋的物質的量之比為：
A.4：3B.3：2C.2：3D.1：4
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【題目】已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對原子質量為M，以NA表示阿伏加德羅常數的值。
（1）鉬晶體的堆積方式為__。
（2）鉬原子的配位數為__。
（3）構成鉬晶體的粒子是__。
（4）金屬鉬的密度為__g·cm-3。
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【題目】(1)基態碳原子的核外電子排布式為______。
(2)基態鉻原子外圍電子軌道表示式為___。
(3)鹵族元素F、Cl的電負性由小到大的順序是______。
(4)比較晶格能：MgO___MgS(用“＞”、“＜”)
(5)CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為________。
(6)比較第一電離能：Mg___Al(用“＞”、“＜”)
(7)乙炔是________(填“非極性”或“極性”)分子。
(8)丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的雜化方式為________和________。
(9)
某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為________。
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【題目】鋰離子電池應用很廣。某種鋰離子二次電池的電極材料主要是鈷酸鋰（LiCoO2）和石墨。鈷是一種稀有的貴重金屬，廢舊鋰離子電池電極材料的回收再生意義重大。
(1)鋰離子電池（又稱鋰離子濃差電池）的充電過程：Li+從含LiCoO2的電極中脫出，正三價Co被氧化，此時該極處于貧鋰態（Li1-xCoO2）。
①充電時，a極的電極反應式為____________________________________。
②放電時，電流從______（填“a”或“b”）極流出。
(2)鈷酸鋰回收再生流程如下：
①H2SO4酸浸時，通常添加30%的H2O2以提高浸出效率，其中H2O2的作用是_______________。
②用鹽酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高，但工業上不使用鹽酸，主要原因之一是：會產生有毒、有污染的氣體。寫出相應反應的化學方程式______________________________。
③高溫下，在O2存在時純凈的CoC2O4與Li2CO3再生為LiCoO2的化學方程式為_______________。
(3)已知下列熱化學方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1
寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式_____________________________。
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