Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，則下列敘述中正確的是（　　）

• A、1 mol/L的MgCl₂溶液中所含Cl^-數為2N_A
• B、32 g O₂和O₃的混合氣體中含氧原子數為2N_A
• C、標準狀況下，2.24 L CCl₄中含分子數為0.1N_A
• D、1molCl₂參加反應時，轉移2 N_A電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數目；
B．32g臭氧和氧氣的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子；
C．標準狀況下，四氯化碳的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算四氯化碳的物質的量；
D．1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，1mol氯氣轉移了1mol電子．

解答： 解：A．沒有告訴1 mol/L的MgCl₂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質的量及數目，故A錯誤；
B．32g氧氣和臭氧中含有32g氧原子，含有氧原子的物質的量為2mol，含氧原子數為2N_A，故B正確；
C．標況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計算四氯化碳的物質的量，故C錯誤；
D．1mol氯氣參加反應，轉移的電子的物質的量不一定為2mol，如1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應，轉移了1mol電子，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；選項A為易錯點，注意分析題中缺少溶液體積．