Question

常溫時，下列溶液的pH等于8或大于8的是（　�。�

• A、NH₄Cl溶液
• B、pH=6的醋酸用水稀釋100倍
• C、pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍
• D、0.1 mol?L^-1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L^-1 NaOH溶液150 mL發生反應

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、NH₄Cl溶液是強酸弱堿鹽，水解呈酸性；
B、酸稀釋只能無限接近中性，但一定為酸性，酸稀釋10ⁿ倍，若為強酸pH值變化n個單位，若為弱酸變化小于n個單位；
C、堿稀釋只能無限接近中性，但一定為堿性，堿稀釋10ⁿ倍，若為強堿pH值變化n個單位，若為弱堿變化小于n個單位；
D、先根據酸、堿反應計算剩余物質的酸堿性，再根據溶液中氫離子濃度計算溶液的pH值．

解答： 解：A、NH₄Cl溶液是強酸弱堿鹽，水解呈酸性，pH小于7，故A錯誤；
B、pH=6的醋酸用水稀釋100倍時，溶液的PH值＜7，故B錯誤；
C、pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍時，溶液的pH值接近于7，故C錯誤；
D、設0.1mol?L^-1的硫酸100mL需要0.2mol?L^-1NaOH溶液x．
硫酸和氫氧化鈉的反應方程式為：
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2mol  1mol
0.2x  0.01mol
x=0.1L=100mL，
所以剩余氫氧化鈉溶液150mL-100mL=50mL，混合溶液中氫氧化鈉的濃度=

0.2mol/L×0.05L

0.25L

=0.04mol/L，該溶液中氫離子的濃度=

10-14

0.04mol/L

=2.5×10^-13，溶液的pH大于12，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了pH的簡單計算，難度較大，注意酸、堿溶液無限稀釋時，溶液的pH值只能無限接近于7，但酸不能變為堿，堿不能變為酸．