Question

4．根據要求回答下列有關問題：
（1）NH₃的摩爾質量為17g/mol；3.4g NH₃的物質的量為0.2mol，所含氫原子數為0.6N_A（用N_A表示阿伏加德羅常數的值），與標準狀況下3.36 L的CH₄所含氫原子數相同．
（2）在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
①該混合液中含溶質MgCl₂的物質的量為0.1mol，
②將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca²⁺的物質的量濃度為0.1mol/L．

Answer 1

分析 （1）一種物質的量的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量；物質的量n=$\frac{m}{M}$；1mol氨氣中含3molH原子；求出甲烷的物質的量，然后根據氣體體積V=nVm來分析；
（2）①先根據MgCl₂的物質的量濃度=鎂離子濃度來計算濃度，再根據n=cV計算；
②根據稀釋前后溶質的物質的量不變，利用C=$\frac{n}{V}$來解答．

解答 解：（1）一種物質的量的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量，故氨氣的摩爾質量為17g/mol；故3.4g氨氣的物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol；而1mol氨氣中含3molH原子，故0.2mol氨氣中含0.6N_A個H原子；含0.6molH原子的甲烷的物質的量n=$\frac{0.6mol}{4}$=0.15mol，在標況下甲烷氣體體積V=nVm=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：17 g•mol^-1； 0.2 mol；0.6N_A；3.36；
（2）①根據MgCl₂的物質的量濃度=鎂離子濃度=0.5 mol•L^-1，MgCl₂的物質的量=0.5 mol•L^-1×0.2L=0.1mol，故答案為：0.1mol；
②溶液中的電荷守恒：c（Na⁺）×1+c（Mg²⁺）×2+c（Ca²⁺）×2=c（Cl^-）×1，1.0 mol•L^-1 +0.5 mol•L^-1×2+c（Ca²⁺）×2=3 mol•L^-1×1，c（Ca²⁺）=0.5 mol•L^-1，c（CaCl₂）=0.5 mol•L^-1，稀釋后溶液中Ca²⁺的物質的量濃度為$\frac{0.5mol/L×0.2L}{1L}$=0.1 mol•L^-1，故答案為：0.1 mol•L^-1．

點評 本題主要考查了溶液濃度、物質量的計算，同時還運用了電荷守恒注意稀釋前后溶質的物質的量不變是關鍵，難度不大．