科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北定州中學高一承智班12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式不正確的是
A．NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．次氯酸鈣溶液中加入亞硫酸鈉：SO32-+Ca2+=CaSO3↓
C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共熱：HCO3-+NH4++2OH-
CO32-+NH3↑+2H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組中的兩種物質作用時，反應條件(溫度、反應物用量比)改變，不會引起產物的種類改變的是( )
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關敘述：
①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3
②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12
④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7
其中正確的是( )
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
有關乙烷、乙烯、乙炔、苯分子結構的比較錯誤的是( )
A.乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均處于同一平面上
B．碳碳鍵長：乙烷>苯>乙烯>乙炔
C．碳碳鍵鍵能：乙炔>乙烯>苯>乙烷
D．鍵角：乙炔>乙烯═
苯>乙烷
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
分別只用一種試劑除去下列
各組中所含的少量雜質（括號內為雜質），在空格中填上所需試劑的化學式：
（1）CO2(HCl) ______________，（2）FeSO4(CuSO4)_______，
（3）Fe2O3(Al2O3)___________，（4）Cu(Fe)______________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是
A．
氧化鋁用作耐火材料
B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑
C．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料
D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南瀏陽一中等兩校高二12月聯考化學卷（解析版） 題型：填空題
某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)的分解反應。
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表
：
溫度/℃ | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12 | 17.1 | 24 |
平衡氣體 | 2.4×10－3 | 3.4×10－3 | 4.8×10－3 | 6.8×10－3 | 9.4×10－3 |
①該可逆反應的平衡常數的表達式為________________________
②可以判斷該分解反應已經達到平衡的是________。
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密閉容器中混合氣體的密度不變
C．密閉容器中CO2的體積分數不變
D．密閉容器中總壓強不變
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下增大容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。
④該反應的焓變ΔH_________0(填“>”、“＝”或“<”)
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
請寫出CO與SO2反應的熱化學方程式
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱六中高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A．四種基本反應類型與氧化還原反應的關系
B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
C．Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液導電性的情況
D．等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應的情況
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