Question

如圖a、b、C．d均為石墨電極，通電進行電解．
下列說法正確的是（　　）

A．甲中a的電極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O

B．電解時向乙中滴入酚酞試劑，C電極附近變紅

C．向乙中通人適量HCl氣體溶液組成可以恢復

D．當b極有64gCu析出時，C電極產生2g氣體

Answer 1

由圖可知，甲中a與電源正極相連，則a為陽極，b為陰極；乙中c為陽極，d為陰極；電極是惰性電極，溶液中的離子放電，依據離子放電順序寫出電極反應進行分析判斷，
甲中發生2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，乙中發生2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
甲池中陽極a電極反應：4OH^--4e^_=2H₂O+O₂↑；陰極b電極反應為：2Cu²⁺+4e^-=2Cu；
乙池中的陽極c電極反應為：4Cl^--4e^-=2Cl₂↑；陰極d電極反應為：4H⁺+4e^-=2H₂↑；
A、甲中a的電極反應為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故A正確；
B、乙池中的陽極c電極反應為：4Cl^--4e^-=2Cl₂↑；陰極d電極反應為：4H⁺+4e^-=2H₂↑；電解時向乙中滴入酚酞試劑，d電極附近變紅，故B錯誤；
C、乙中發生2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；向乙中通人適量HCl氣體溶液組成可以恢復，故C正確；
D、依據電極反應和電子守恒計算，b電極反應為，2Cu²⁺+4e^-=2Cu；c電極反應為：4Cl^--4e^-=2Cl₂↑；當b極有64gCu物質的量為1mol析出時，電子守恒得到，2Cu～2Cl₂↑；C電極產生71g氣體，故D錯誤；
故選AC．