Question

某溫度下，純水中c（H⁺）=2×10^-7 mol?L^-1，則此溫度下水的離子積為

4×10^-14

．若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5×10^-4 mol?L^-1，則此時c（OH^-）=

8×10^-11mol/L

．由水電離產生的c（H⁺）為

8×10^-11mol/L

，此時溫度

高于

（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．

Answer 1

分析：純水中c（H⁺）=c（OH^-），K_w=c（H⁺）×c（OH^-），水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，水的電離是吸熱反應，升高溫度能促進水電離，所以溫度越高，水的離子積常數越大，據此分析解答．

解答：解：純水中c（H⁺）=c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1，K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=2×10^-7×2×10^-7=4×10^-14，
溫度不變，水的離子積常數不變，所以

Kw

C(H+)

=

4×10-14

5×10-4

mol/L=8×10^-11mol/L，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，所以水電離出的氫離子濃度是8×10^-11mol/L，水的電離是吸熱反應，升高溫度能促進水電離，所以溫度越高，水的離子積常數越大，該溫度下的水的離子積常數是4×10^-14＞1×10^-14，所以該溫度高于25°C；
故答案為：4×10^-14；8×10^-11mol/L；8×10^-11mol/L；高于．

點評：本題考查了水的離子積常數的有關計算，注意水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，為易錯點．