Question

已知室溫時，0.1mol/l某一元酸HA在水中的電離度為0.1%，下列敘述錯誤的是（　　）

• A、該溶液的PH=4
• B、該溫度時，此酸的電離平衡常數約為1×10^-7
• C、由HA電離出的C（H⁺）約為水電離出的C（H⁺）的10⁶倍
• D、升高溫度，溶液的PH不變

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：室溫時，0.1mol/l某一元酸HA在水中的電離度為0.1%，溶液中C（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，電離平衡常數K=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

，升高溫度促進HA電離，據此分析解答．

解答： 解：A．室溫時，0.1mol/l某一元酸HA在水中的電離度為0.1%，溶液中C（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，則該溶液的pH=4，故A正確；
B．該溫度時，電離平衡常數K=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

=

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7，故B正確；
C．該溫度時，由HA電離出的C（H⁺）=10^-4mol/L，水電離出的C（H⁺）=

10-14

10-4

mol/l=10^-10mol/L，所以由HA電離出的C（H⁺）約為水電離出的C（H⁺）的10⁶倍，故C正確；
D．升高溫度促進HA電離，則溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據電離平衡常數公式、pH公式、弱電解質電離影響因素等知識點解答即可，注意C中水電離出氫離子濃度的計算方法，注意B中各微粒濃度的處理方法，這些都是易錯點．