【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）
A. 31g白磷中含有3NA個P-P
B. 142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰、陽離子總數為3NA
C. 標準狀況下，22.4 L HF含NA個分子
D. NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107g
【答案】B
【解析】
A. 31g白磷的物質的量為0.25mol，分子數為0.25NA,一個白磷分子含有6個P-P鍵，因此含有的P-P鍵為1.5NA,故A錯誤；
B. 質量均為142g 的Na2SO4和Na2HPO4兩種物質的物質的量均為1mol，142g全為Na2SO4，含有陰、陽離子總數為3NA，142g全為Na2HPO4，含有陰、陽離子總數為3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰、陽離子總數為3NA，B正確；
C.標準狀況下，HF為液體，不能計算，故C錯誤；
D. 膠體粒子為很多微粒的集合體，NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為大于107g；故D錯誤；
綜上所述，本題選B。
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【題目】汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2發生一系列光化學煙霧的循環反應，從而不斷產生O3，加重空氣污染。反應過程為①2NO2―→2NO＋2O；②2NO＋O2―→2NO2；③O＋O2―→O3。下列對該反應過程及產物敘述正確的是 ( )。
A. NO2起催化劑作用
B. NO起催化劑作用
C. NO2只起氧化劑作用
D. O3與O2互為同分異構體
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【題目】對下列實驗事實的理論解釋錯誤的是
選項 | 實驗事實 | 理論解釋 |
A | 碘單質在苯中溶解度比在水中大 | 苯和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子 |
B | Be單質能溶于KOH溶液 | Be和Al在周期表中是對角線關系，性質相似 |
C | 酸性：H2SO4＞H2SO3 | H2SO4非羥基氧原子個數大于H2SO3，中心原子正電性越高，酸性越強 |
D | SiO2的熔點高于CO2 | SiO2相對分子質量比CO2大 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】將5.6g鐵粉放入一定量某濃度的硝酸溶液中，待鐵粉全部溶解后，共收集到NO、NO2（其他氣體忽略不計）混合氣體0.15mol，該混合氣體中NO與NO2的體積比可能是（ ）
A. 1：1 B. 2：1 C. 3：2 D. 3：1
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【題目】下列物質的分類正確的是（ ）
酸 | 堿 | 鹽 | |
A | H2SO4 | NaOH | BaCO3 |
B | H2S | K2CO3 | CuSO4 |
C | NaHSO4 | NaOH | CaCl2 |
D | HNO3 | KOH | Na2O |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】離子反應和氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題：
（1）新制氫氧化亞鐵被氧氣氧化，其化學方程式為______________。
（2）氯化鋁溶液中滴加四羥基合鋁酸鈉溶液的離子方程式________。
（3）向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量的離子方程式是____、______。
（4）向硫酸鋁鉀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-全部沉淀時的離子方程式_______；
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【題目】氮及其化合物在生產、生活中有重要的應用。回答下列問題：
（1）下列選項可作為比較氮和氧非金屬性強弱的判斷依據的是________。
a．氫化物穩定性：H2O＞NH3 b．沸點：H2O＞NH3
c．一定條件下，O2能將NH3氧化 d．堿性：NH3＞H2O
（2）氫氰酸（HCN）可用于制造丙烯腈和丙烯酸樹脂，HCN分子中含________對極性共價鍵。
（3）NaNO2是一種白色易溶于水的固體，俗稱工業鹽．其水溶液顯堿性，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
（4）氰化鈉是一種劇毒物質，處理該物質的方法之一是在堿性條件下通入氯氣，其中CN﹣被氧化成CO32﹣和N2，寫出該反應的離子方式________。
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【題目】近年來，科學家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質（H＋）作溶劑。電池總反應為：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列說法不正確的是
A. 乙醇在電池的負極上參加反應
B. 1mol CH3CH2OH被氧化轉移6mol e-
C. 隨著反應的進行，正極附近的酸性減弱。
D. 電池正極的正極反應為4H＋＋O2＋4e－＝2H2O
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【題目】反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進行。下列說法或結論正確的是
A. 當v(CO)(正)=v(H2)(正)，時，反應達到平衡狀態
B. 其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使平衡正向移動
C. 保持容器體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應速率一定增大
D. 其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，再次達到平衡時，H2 0(g)的平衡濃度可能是原來的2.1倍
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