【題目】有關如圖所示原電池的說法正確的是
A. 隨著反應進行，左燒杯中鹽溶液濃度上升，右燒杯中酸溶液濃度下降
B. 鹽橋的作用是讓電子通過，以構成閉合回路
C. 隨著反應進行，右燒杯中溶液pH變小
D. 總反應為：2H+＋ Zn ="==" H2↑＋ Zn2+△H>0
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為滿足可穿戴柔性電子設備（如二維手表帶狀柔性電池）的需求，我國科研團隊研制出一種基于有機物電極材料芘四酮（PTO）和鋅鹽溶液作為電解液組裝成的水系鋅電池。原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.充電時，b接外接電源的負極
B.利用以上原理做成的柔性電池除優異的電化學性能外，還具備良好的彎曲性
C.充電時，每生成1molPTO，a電極增重260g
D.放電時，b極的電極反應式為
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【題目】按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關現象及化學方程式。
（1） D裝置的作用是________，E中收集的氣體是___________ （填名稱）。
（2） 濃硫酸的作用是 _____________。
（3） A中發生反應的化學方程式為____________。
（4） C中發生反應的化學方程式為_________ 。
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【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是
A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.該反應的反應熱ΔH= +(a-b)kJ·mol-1
C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D.斷裂1mol A-A鍵和1mol B-B鍵，放出a kJ能量
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【題目】已知單質銅與稀硝酸的反應為3Cu＋8HNO3===2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相對原子質量為64)。現把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反應，問：
（1）哪種物質過量？______
（2）參加反應的硝酸的物質的量為多少？______
（3）在標準狀況下產生的氣體的體積為多少？______
（4）生成水的分子數為多少？______
（5）若反應前后溶液的體積不變，則生成Cu(NO3)2的物質的量濃度為多少？______
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【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。
(1)混合液中，NaCl的物質的量為_______mol，MgCl2的質量為_______g。
(2)該混合溶液中CuCl2的物質的量濃度為_____molL﹣1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Cu2+的物質的量濃度為_______molL﹣1。
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【題目】信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu，25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：（友情提示：要將溶液中的
、
、
、
沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為：6.4、6.4、3.7、4.7）
請回答下列問題：
（1）如何檢驗濾液1中是否含有？_______________；得到濾渣1的主要成分為____________。
（2）第2步加
的作用是____________，使用的優點是____________；調溶液pH的目的是使____________生成沉淀。
（3）用第③步所得
制備無水
的方法是____________。
（4）由濾渣2制取
，探究小組設計了三種方案：
上述三種方案中，______方案不可行，原因是_________；從原子利用率角度考慮，______方案更合理。
（5）結晶水的測定：將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質量；加熱至250℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質量；計算結晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤：______________、______________。
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【題目】德國化學家凱庫勒認為苯分子的結構中，碳碳間以單、雙鍵交替結合而成環狀。為了評價凱庫勒的觀點，某學生設計了以下實驗方案：
實驗操作：
①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；
②檢驗裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1、K2止水夾，關閉K3止水夾；
④待燒瓶C中氣體收集滿后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，關閉K2，打開K3，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象。
請回答下列問題：
(1)能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是_________。
(2)A中所發生的反應的反應類型為__________。
(3)A中發生反應的化學方程式__________。
(4)裝置B的作用是____________。
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【題目】有一處于平衡狀態的反應X(g) ＋3Y(g)
2Z(g) (正反應是放熱反應) 。為了使平衡向生成Z的方向移動， 應選擇的條件是
①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強 ④降低壓強 ⑤加入正催化劑 ⑥分離出Z
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥
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