Question

從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，B的相對分子質量為78．回答下列問題：
（1）A的電子式

，A的結構簡式

CH₂=CH₂

．
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式

CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃

，反應類型

加成反應

．
（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現象

下層無色，上層紫紅色

．
（4）B與濃H₂SO₄與濃HNO₃在50-60℃反應的化學反應方程式

C₆H₆+HO-NO₂

濃硫酸

△

C₆H₅NO₂+H₂O

，反應類型

取代反應

．
（5）等質量的A、B完全燃燒時消耗O₂的物質的量

A＞B

（填“A＞B”或“A＜B”或“A=B”）．

Answer 1

分析：A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則A為CH₂=CH₂，B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，則原子個數之比為1：1，符合C_nH_2n-6，B的相對分子質量為78，則12n+2n-6=78，解得n=6，所以B為苯，以此來解答．

解答：解：A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則A為CH₂=CH₂，B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，則原子個數之比為1：1，符合C_nH_2n-6，B的相對分子質量為78，則12n+2n-6=78，解得n=6，所以B為苯，
（1）A為CH₂=CH₂，其電子式為，故答案為：；CH₂=CH₂；
（2）A相鄰的同系物C為CH₂=CHCH₃，使溴水褪色發生加成反應，該反應為CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃，故答案為：CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃；加成反應；
（3）碘水中加入苯發生萃取，苯的密度比水的小，則苯在上層，觀察到下層無色，上層紫紅色，故答案為：下層無色，上層紫紅色；
（4）B與濃H₂SO₄與濃HNO₃在50-60℃反應的化學反應方程C₆H₆+HO-NO₂

濃硫酸

△

C₆H₅NO₂+H₂O，屬于取代反應，故答案為：C₆H₆+HO-NO₂

濃硫酸

△

C₆H₅NO₂+H₂O；取代反應；
（5）由C_xH_y消耗x+

y

4

氧氣，則等質量的A、B完全燃燒時消耗O₂的物質的量A＞B，故答案為：A＞B．

點評：本題考查有機物的推斷，明確A為乙烯B為苯，并熟悉乙烯與苯的化學性質即可解答，注意等質量的乙烯與苯H的質量分數越大消耗氧氣越大，題目難度不大．