Question

在一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL、1．1mol/L的鹽酸反應并放出標準狀況下224mL氣體，反應后溶液中陽離子只有Fe²⁺、H⁺，且溶液的pH=1（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。則反應后溶液Fe²⁺的物質的量濃度(mol·L^-1）為

A．0．05

B．0．5

C．0．55

D．1．1

Answer 1

B

解析試題分析：在一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL1.1mol/L的鹽酸反應并放出標準狀況下224mL氣體，反應后溶液中陽離子只有Fe²⁺、H⁺，且溶液的pH=1，則反應后溶液為氯化亞鐵和鹽酸的混合液，根據題意及電荷守恒知，2c(Fe^2＋)+c(H^＋)=c(Cl^－)。即2c(Fe^2＋)+0.1mol/L=1．1mol/L ，則反應后溶液Fe²⁺的物質的量濃度為0．5mol·L^-1，選B。
考點：考查混合物計算。