【題目】（1）6.4gM和17.0gN恰好完全反應，生成0.4molX和12.2gY，則X的摩爾質量為：___。
（2）實驗室需要制備22.4L（標準狀況）H2，現用質量分數為90.0%的鋅粒與足量的稀鹽酸反應（假設雜質不與稀鹽酸反應），問：（要求寫出計算過程）
①至少需要質量分數為90.0%的鋅粒多少克？___
②生成的氯化鋅的物質的量是多少？___
【答案】28g·mol-1 72.2g 1mol
【解析】
(1)先根據質量守恒計算X的質量，再根據M=
計算其摩爾質量。
(2)22.4L(標準狀況)H2的物質的量為
=1mol，根據Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，參加反應的Zn的物質的量為1mol，生成ZnCl2的物質的量為1mol。
(1)6.4gM和17.0gN恰好完全反應，生成0.4molX和12.2gY，根據質量守恒知，X的質量=6.4g+17g-12.2g=11.2g，X的摩爾質量==
=28g·mol-1；
(2)22.4L(標準狀況)H2的物質的量為=1mol，根據Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，參加反應的Zn的物質的量為1mol，生成ZnCl2的物質的量為1mol；
①至少需要質量分數為90.0%的鋅粒為
=72.2g；
②由分析知生成的氯化鋅的物質的量是1mol。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有以下物質：①NaCl固體；②液態CO2；③液態氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：
(1)以上物質中能導電的是________；
(2)以上物質屬于電解質的是________；
(3)以上物質屬于非電解質的是_______；
(4)以上物質溶于水后形成的溶液能導電的是______；
(5)屬于鹽的有________；
(6)寫出⑧溶于水中的電離方程式_____；
(7)分離膠體和溶液常用的方法叫__________；
(8)等質量的O2和O3所含原子個數比為______；
(9)設NA為阿伏加德羅常數的數值，若ag某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是___________。(用含有NA的式子表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二硫代磷酸鋅( 
)是一種表面活性劑，能夠提高橡膠的抓著力、耐磨性。請回答下列問題：
(1)二硫代磷酸鋅結構中，P的雜化方式為__________________，C1、P、S的第一電離能由大到小的順序為_____________________。
(2)Zn2+的價層電子排布式為________________，鋅能夠跟強堿溶液反應生成[Zn(OH)4]2-，不考慮空間構型，[Zn(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為__________________。
(3)硫元素能形成多種含氧酸，兩分子硫酸脫去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)，則1mol焦硫酸中含有硫氧鍵的數目為____________；用價層電子互斥理論判斷并解釋SO32-與SO42-鍵角的相對大小。
(4)纖鋅礦的六方晶體結構如圖所示，該晶胞的化學式為___________，其晶胞參數分別為a pm和b pm，則該晶體的密度為____________________g·cm-3(用含a、b、NA的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是第一電離能
B. y軸表示的可能是電負性
C. y軸表示的可能是原子半徑
D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉移的電子數
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【題目】T ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g) 
PCl3(g)＋Cl2(g)經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據如圖所示。下列說法正確的是
A.反應在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
B.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
C.T ℃時，該反應的化學平衡常數K=0.025
D.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v正＞v逆
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【題目】CO2是一種廉價的碳資源，綜合利用CO2對構建低碳社會有重要意義。
（1）已知： H2(g)+ 
O2(g) =H2O(g) ΔH=－241.8kJ·mol－1 CO2(g) = CO(g)+ O2(g) ΔH=+283.0kJ·mol－1 則反應：CO2(g)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)+O2(g) ΔH=________。
（2）工業生產中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0
①保持溫度、體積一定，能說明上述反應達到平衡狀態的是_________。
A．容器內壓強不變 B．3v正 (CH3OH)= v正 (H2)
C．容器內氣體的密度不變 D．CO2與H2O的物質的量之比保持不變
②將一定量的CO2和H2充入到某恒容密閉容器中，測得在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示，催化效果最好的是催化劑________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），該反應在a點達到平衡狀態，a點的轉化率比b點的高，其原因是________。
（3）固體氧化物電解池（SOEC）可用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO和H2)，又可實現CO2的減排，其工作原理如圖。
①電源正極為________（填“a”或“b”），電極c上發生的電極反應式為________、_____。
②陰陽兩極生成的氣體的物質的量之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨
的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c（OH -）：a<b
C．相同溫度下，電離常數K( HX)：a>b
D．=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX 、HY和H2O的揮發），則
減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：
下列說法不正確的是
A. “酸溶”中加熱或攪拌或適當增大硫酸濃度均可加快溶解速度
B. 濾渣的主要成分是SiO2和Fe
C. “沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學方程式為: FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋ (NH4)2SO4＋ 2CO2↑。
D. “氧化”Fe(OH)2漿液時，可用氯氣代替空氣
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