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在標準狀況下30gCO和CO₂的混合氣體的體積為20.16L，則此混合氣體中CO和CO₂的物質的量各是多少？

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：根據混合氣體體積計算其總的物質的量，再根據n、M、m計算混合氣體中CO和CO₂的物質的量．

解答： 解：混合氣體的物質的量=

20.16L

22.4L/mol

=0.9mol，
設CO和CO₂的物質的量分別為x、y，
則可得

x+y=0.9

28x+44y=30

解得

x=0.6

y=0.3

，
答：混合氣體中CO和CO₂的物質的量分別是0.6mol、0.3mol．

點評：本題考查物質的量有關計算，熟練掌握并靈活運用基本公式V=nV_m、m=nM即可解答，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴0.1mol與20L氧氣（過量）完全反應，將生成的混合氣體（提示：該狀況下水呈氣態）通過足量的Na₂O₂粉末，使之完全反應，此時Na₂O₂增重15g，經過處理后的氣體為14.4L（題給氣體體積均是折合為標準狀況下的體積）．
（1）求該烴的分子式
（2）該烴可以使Br₂的CCl₄溶液褪色，而且沒有支鏈，請寫出該烴所有可能的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應m A+n B?p C在某溫度下達到平衡．
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是

．
（2）若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向

方向移動．
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發生移動，則B肯定不能為

態．
（4）若改變溫度平衡

（填a或b）．
a 一定發生移動 b 可能發生移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蘋果味飲料是一類由蘋果發酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等效果，其主要酸性物質為蘋果酸．蘋果酸在分離提純后的化學分析如下：
①相對分子質量不超過150，完全燃燒后只生成CO₂和H₂O，分子中C、H的質量分數分別為35.82%和4.48%；
②1mol該酸與足量的NaHCO₃反應放出44.8L CO₂，與足量的Na反應放出H₂33.6L（氣體體積均為標況）；
③核磁檢測，該分子中存在四種化學環境不同的碳原子，氫原子也處于五種不同的化學環境．請回答：
（1）分子中有

個羧基，蘋果酸分子式為

．
（2）蘋果酸的結構簡式為：

．
（3）蘋果酸的同分異構體中符合上述①、②兩個條件的有

（寫出任一種的結構簡式）．
（4）該酸在一定條件下可以發生分子內脫水，其化學方程式為：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失），
①

和

兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
②

和

兩種粒子的物質的量之和比OH^-多0.05mol．
（2）水的電離平衡曲線如圖所示．
①若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從

增加到

；
②將100℃的pH=8的Ba（OH）₂溶液與100℃的pH=5的稀硫酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂與鹽酸的體積比為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B兩種烴的衍生物所含元素的質量分數都為C：40%，H：6.7%，O：53.3%．又知在標準狀況下，A氣體的密度為1.34g/L；在同溫同壓下，B的蒸氣密度是A的2倍，一定濃度的A溶液可用于浸泡植物標本；B溶液顯酸性；
（1）通過計算求A、B的分子式．
（2）根據A、B的性質，寫出他們的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境．利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO₂．
（1）用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應：

．
（2）在鈉堿循環法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是

．
（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關系如下表所示：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判斷，NaHSO₃溶液顯

性，用化學平衡原理解釋

．
②當吸收液呈中性時，下列溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）

．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在47.9g水中溶解12.1g Cu（NO₃）₂?3H₂O，恰好達到飽和，設該溶液密度為1.20g/cm³，求：
（1）該溶液中Cu（NO₃）₂的物質的量；
（2）溶液的體積；
（3）該溶液中Cu（NO₃）₂的物質的量濃度；
（4）取出20.0ml該溶液，配成濃度為0.2mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

50mL 1.0mol?L^-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用

．
（2）

（填“能”或“不能”）將環形玻璃攪拌棒改為環形銅棒．其原因是

．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數值的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．

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