常溫下，向IL0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發)，下列說法不正確的是
A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B．在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C．隨者NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大
D．當n(NaOH)=0.1mol時，c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H20)
科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上11月考試化學卷（解析版） 題型：填空題
(1)已知反應 2HI(g)
H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。
(2)Bodensteins 研究了下列反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數 x(HI)與反應時間 t 的關系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為__________。
②上述反應中，正反應速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 時，v正＝_________ min－1。
③由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的關系如圖所示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點依次為__________(填字母)和__________(填字母)。
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省東營市高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
在Na+濃度為0.9 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：取該溶液100ml進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定)：
陽離子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
陰離子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
I．向該溶液中加入足量稀HCl，產生白色沉淀并放出1.12L氣體；II．將I的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱得固體質量為3.6g；III．在II的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現象，下列說法不正確的是( )
A．K+一定存在，且c(K+)≤1.3mol·L－1
B．實驗I能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+
C．實驗I中生成沉淀的離子方程式為SiO32－+2H+=H2SiO3↓
D．實驗III能確定一定不存在SO42－
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統練三化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3P04，先生成___________沉淀(填化學式)；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度c=____________mol/L。
（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：
①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_____________________。
②加入NH3·H2O調節PH=8可除去_____________(填離子符號)，濾渣II中含____________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
（3）已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列敘述正確的是
A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大
B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
C．溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統練三化學試卷（解析版） 題型：選擇題
20℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g/L)如右圖所示。下列敘述正確的是
A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大
B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應
C．x、y兩點對應的溶液中c(Pb2+)相等
D．往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉化為PbCl2(s)
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統練三化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大
B．由圖乙可知，a點Kw的數值比b點Kw的數值大
C．由圖丙可知，反應A(g)+B(g) 
2C(g)是吸熱反位
D．由圖丁可知，反應C(金剛石，s)=C(石墨，s)的焓變△H=△H1-△H2
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統練三化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
B．—定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應，最終的氣體分子數為3NA
C．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數目為NA
D．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,乙烯與H2加成時放出68.5kJ熱量，則反應過程中被破壞的碳碳雙鍵的數目為NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發現a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法錯誤的
是
A．a電極生成物是Cl2 B．b電極與電源的負極相連接
C．電解過程中，水是氧化劑 D．b電極附近溶液的呈酸性
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安中學高二實驗班上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ.向甲乙兩個容積均為1 L 的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B 和1 molA、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)， 發生下列反應：A(g)＋B(g) 
xC(g) ΔH<0。測得兩容器中 c(A)隨時間t 的變化如圖所示：
回答下列問題：
（1）乙容器中，平衡后物質 B 的轉化率為______________。
（2）x＝___________。
（3）T ℃時該反應的平衡常數為___________。
（4）下列說法正確的是______________。
A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使 c(A)增大
B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內相同
C．若向甲容器中再充入 2 mol A、 2 mol B，則平衡時甲容器中 0.78 mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1
Ⅱ．科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為:2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，在一定壓強下，測得該反應的實驗數據如表所示。請根據表中數據回答下列問題。
（1）上述反應的a___________0(填“大于”或“小于”)。
（2）恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則反應產生的熱量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）增大
的值，則生成乙醇的物質的量___________(填“增大”、 “減小”、 “不變”或“不能確定”)。
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