下列說法不正確的是
A. 用燒杯可以精確配制0.1mol/L的NaOH溶液
B. 用淀粉溶液檢驗某溶液中是否存在碘單質
C. 可利用丁達爾效應區分膠體與溶液
D. 用苯可以萃取溴水中的溴單質
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質與水混合后靜置，不出現分層的是
A. 苯 B. 乙醇 C. 氯仿 D. 正戊烷
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省、溧水高級中學）等六校高三2月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A. 鉛蓄電池放電一段時間后，負極質量減小，正極質量增加
B. 298K時，2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自發進行，則其ΔH<0
C. pH=3的鹽酸與pH=11的某堿溶液等體積混合，溶液呈堿性，說明該堿為強堿
D. 標準狀況下，22.4L甘油中含有3mol羥基（—OH）
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省臺州市高三上學期期末質量評估考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下NA個CH3CH2OH分子的體積約為22.4L
B. 1molCl2參加化學反應，轉移的電子數一定為2NA
C. 23g14CO2與NO2的混合氣體中，含O原子數、電子數分別為NA、11.5NA
D. 將標準狀況下22.4L HCl氣體通入1L、1mol/L的CH3COONa溶液，所得溶液中CH3COOH分子與CH3COO-離子的總數為NA
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省臺州市高三上學期期末質量評估考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A. 在一定條件，苯與濃硝酸反應生成硝基苯的反應類型是取代反應
B. 天然氣、沼氣、“可燃冰”的主要成分均為甲烷
C. 乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同
D. 相同質量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，產生CO2的物質的量不同
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省臺州市高三上學期期末質量評估考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，物質的量濃度相等的下列物質的水溶液，pH最小的是
A. NaOH B. FeCl3 C. Na2CO3 D. NaCl
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強氧化性，可作為水處理劑和高容量電池材料。工業上生產高鐵酸鉀的工藝流程如下：
已知K2FeO4具有下列性質：①可溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于異丙醇；②在0℃-5℃，強堿性溶液中比較穩定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2
請完成下列填空：
（1）已知Cl2與KOH在低溫下可制得KClO，請寫出化學反應方程式____________。
（2）在“反應液Ⅰ”中加KOH固體的目的是____________________。
（3）生產K2FeO4的化學反應方程式為________________，制備K2FeO4時，須將Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌，采用這種混合方式的原因是___________________。
（4）請補充完整由“反應液Ⅱ”得到K2FeO4晶體的實驗步驟。（可選用的試劑：NaOH溶液、KOH溶液、蒸餾水和異丙醇）
① 向反應液Ⅱ中加入飽和________，在冰水浴中靜置結晶后過濾，得K2FeO4粗產品；
② 將K2FeO4粗產品溶解在___________中，再次在冰水浴中靜置結晶后過濾，得到較純凈的K2FeO4；
③ 將K2FeO4晶體再用少量__________洗滌，低溫真空干燥，得到高鐵酸鉀成品。
（5）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產品有_________（寫化學式）。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學用語表示正確的是
A. 核內有8個中子的碳原子：
B. 18O2-的結構示意圖：
C. 羥基的電子式：
D. 淀粉和纖維素的結構簡式：CH2O
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省菏澤市高三上學期期末學分認定考試B卷化學試卷（解析版） 題型：簡答題
目前全球范圍內環境污染備受關注，化工生產中應大力倡導“綠色化學”和“原子經濟”的理念，工業生產中的廢物利用尤為重要。工業上生產高氯酸時，還同時生產了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：
已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90 ℃。請回答下列問題：
（1） 反應器Ⅰ中發生反應的化學方程式為_______，冷卻的目的是____________。
（2） 反應器Ⅱ中發生反應的離子方程式為_____________。
（3） 通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是__________。
（4） Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有___，請寫出工業上用氯氣和消石灰生產漂粉精的化學方程式：_______。
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