Question

實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，根據要求回答下列問題．

（1）A、B、C三套裝置中，應選用的裝置是______（選填“A”、“B”、“C”）；
（2）為了防止氯氣污染環境，圖中所示的溶液甲為______．
（3）要制得純凈干燥的氯氣，需要在氣體發生裝置和收集裝置間增加凈化裝置，請將下面提供儀器的導管接口按次序連接：
氣體發生裝置→______→______→______→______→收集裝置．（用字母表示）

（4）工業上用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，寫出其化學反應原理，并用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數目______．有人用上圖所示裝置制取消毒液（主要成分為NaClO），則A極應該接電源的______極（填正、負）．

Answer 1

解：（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，A缺少加熱裝置，HCl易揮發，不能用長頸漏斗，應用分液漏斗，只有B符合，故答案為：B；
（2）氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣與堿反應，可用NaOH溶液吸收，故答案為：NaOH溶液；
（3）要制得純凈干燥的氯氣，應先將混合氣體通過盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶，除去HCl氣體，再通過濃硫酸干燥，氣體通過洗氣瓶時，氣體要長進短出，所以，連接順序為，發生裝置→C→D→A→B→收集裝置，
故答案為：發生裝置→C→D→A→B→收集裝置；
（4）反應在通電條件下生成氫氣和氯氣，反應中，Cl元素的化合價有-1價升高到0價，每生成1個氯氣分子失去2個電子，H元素的化合價由+1價降低到0價，每生成1個氫氣分子得到2個電子，用圖中裝置制備消毒液，氯氣應在B極上生成，才能充分與A極生成的NaOH充分反應生成NaClO，所以A極為陰極，連接電源的負極，
故答案為：；負．
分析：（1）根據反應需要加熱和HCl易揮發分析；
（2）氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣與堿反應；
（3）要制得純凈干燥的氯氣，應先將混合氣體通過盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶，除去HCl氣體，再通過濃硫酸干燥；
（4）根據化合價的變化判斷電子轉移的方向和數目，根據制備消毒液的原理判斷電源的正負極．
點評：氣體實驗是中學化學實驗的重要內容．掌握典型的實驗室制取氣體裝置，了解實驗室制取氣體過程中如何收集、怎樣防止尾氣污染等等，這些考查點應該均屬于學生掌握的基本知識．本題易錯選C，混淆了分液漏斗與長頸漏斗，沒有注意到C項使用了長頸漏斗，會使生成氯氣從漏斗逸出，而且由于濃鹽酸的揮發性，會有大量HCl從漏斗口揮發出去．