Question

反應4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）在1.0L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了4.5mol，則此反應的平均速率v（x）（反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（ ）
A．v（NH₃）=0.010mol/
B．v（O₂）=0.10mo1/
C．v（NO）=0.10mo1/
D．v（H₂O）=0.45mol/

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)v=計算v（H₂O），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算各物質(zhì)表示的反應速率，據(jù)此進行判斷．
解答：解：在體積1L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則v（H₂O）==0.15mol?L^-1?s^-1，
A、速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（NH₃）=×0.15mol?L^-1?s^-1=0.10mol?L^-1?s^-1，故A錯誤；
B、速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（O₂）=×0.15mol?L^-1?s^-1=0.125mol?L^-1?s^-1，故B錯誤；
C、速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（NO）=×0.15mol?L^-1?s^-1=0.10mol?L^-1?s^-1，故C正確；
D、v（H₂O）==0.15mol?L^-1?s^-1，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學反應速率的計算，難度不大，注意公式的運用，化學反應速率的計算通常有定義法、化學計量數(shù)法，根據(jù)題目選擇合適的計算方法．