Question

在Mg(NO₃)₂和Al(NO₃)₃的混合液中，的物質的量為0.7 mol．向該溶液中加入100 mL　8 mol·L^－1　KOH溶液，使之充分反應．反應前，若Al³⁺的物質的量與混合溶液中離子總物質的量的比值為x．(不考慮Mg²⁺和Al³⁺的水解及水的電離所引起的離子總數的變化)

(1)x的取值范圍是：________．

(2)當KOH剛好完全消耗，且Al³⁺全部轉化為時，x的值為________．

(3)將(2)中的x記為x₁，則當0＜x≤x₁時，反應生成的沉淀物的化學式為；當x＞x₁時，反應生成的沉淀的化學式為________．

(4)若反應前Al³⁺的物質的量為a mol，則a＝________(用含x的代數式表示)．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)0＜x＜0.25 　　(2)0.1 　　(3)Mg(OH)2　Mg(OH)2和Al(OH)3 　　(4) 　　思路解析：(1)根據電荷守恒可得2n(Mg2+)＋3n(Al3+)＝0.7[0＜n(Al3+)＜0.7/3]，x＝n(Al3+)/[n(Mg2+)＋n(Al3+)＋0.7 mol]，所以x＝n(Al3+)/[1.05 mol－0.5n(Al3+)]，故由鋁離子的物質的量的范圍可得0＜x＜0.25． 　　(2)根據題目信息可得2n(Mg2+)＋3n(Al3+)＝0.7 mol，2n(Mg2+)＋4n(Al3+)＝0.8 mol，所以此時n(Al3+)＝0.1 mol，n(Mg2+)＝0.2 mol，故x＝0.1． 　　(3)若0＜x≤x1時，說明KOH溶液過量，此時鋁元素將全部轉化為偏鋁酸根離子，而沉淀只有Mg(OH)2；若x＞x1時，KOH不足，所以產生的沉淀既有Mg(OH)2，又有Al(OH)3． 　　(4)由x＝n(Al3+)/[1.05 mol－0.5n(Al3+)]可得n(Al3+)＝．