Question

14．已知分解1mol KClO₃放出熱量38.8kJ，在MnO₂下加熱，KClO₃的分解機理為：
①2KClO₃+4MnO₂═2KCl+2Mn₂O₇　　 　 慢
②2Mn₂O₇═4MnO₂+3O₂　　　　　　 　　快
下列有關說法不正確的是（　　）

• A． 1 mol KClO₃所具有的總能量高于1 mol KCl所具有的總能量
• B． KClO₃分解速率快慢主要取決于反應①
• C． 1 g KClO₃，1 g MnO₂，0.1 g Mn₂O₇混合加熱，充分反應后MnO₂質量為1 g
• D． 將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO₃的分解速率

Answer 1

分析 A．分解1mol KClO₃放出熱量38.8kJ，可知分解反應為放熱反應；
B．慢反應為決定反應速率的主要因素；
C．由反應②可知，Mn₂O₇分解會生成一部分MnO₂；
D．催化劑的接觸面積增大，可加快反應速率．

解答 解：A．反應2KClO₃=2KCl+3O₂為放熱反應，故1 mol KClO₃所具有的總能量高于1 mol KCl和1.5 mol O₂所具有的總能量之和，故A正確；
B．由分解機理可知，KClO₃的分解速率取決于慢反應，即反應①，故B正確；
C．由反應②可知，0.1 g Mn₂O₇分解會生成一部分MnO₂，故反應后MnO₂的總質量大于1 g，故C錯誤；
D．由分解機理可知，KClO₃的分解速率取決于慢反應，即反應①，將固體二氧化錳碾碎，可加快反應①的反應速率，故D正確；
故選C．

點評 本題考查反應速率的影響因素及反應機理，為高頻考點，把握發生的反應、速率的決定因素、影響反應速率的因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．