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17．實驗室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaOH的質量分別是（　　）
A．950 mL，76 gB．500 mL，80 gC．1000 mL，80 gD．1000 mL，76 g

分析 配制2mol/L的NaOH溶液850mL，選擇1000mL容量瓶，結合m=cVM計算．

解答 解：配制2mol/L的NaOH溶液850mL，選擇1000mL容量瓶，稱取的NaOH的質量m=cVM=1L×2mol/L×40g/mol=80g，
故選C．

點評 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握溶液配制的儀器及濃度計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意容量瓶具有固定的規格，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為（　�。�
A．1：2：4B．1：1：1C．4：2：1D．1：2：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
（1）用量筒量取所需濃H2SO4的體積為13.6
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（填偏高、偏低、無影響）．
（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是防止濃硫酸飛濺
（4）將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要注入容量瓶中，并搖勻．如未冷卻就轉移，則所配溶液的濃度會偏高（填偏高、偏低或無影響）；若未洗滌燒杯，則所配溶液的濃度會無影響（填偏高、偏低或無影響）．
（5）加水至液面距刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

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5．生活中應注重食譜營養搭配的均衡性，請你設計一份適合中學生的午餐食譜．

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12．我國新修訂的《環境保護法》已于2015年1月1日起施行，體現了加強生態文明建設的新要求．
①排放下列氣體不利于藍天出現的是a（填字母）
a．NO2b．N2c．CO2
②含有下列離子的廢水不需要處理就可排放的是ca．Cr2O72-b．Pb2+c．Ca2+
③汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下可轉化為無害氣體，化學方程式為2CO+2NO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+2CO2．

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2．A、B、C、D、E代表5種元素．請填空：
（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3，
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的最高價氧化物對應的水化物化學式為HClO4；C的基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1．C的最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵
（3）E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素在周期表中的位置為第四周期IB族．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據下列標準，分類合理的是（　　）
A．根據物質的組成元素是否單一，將純凈物分為單質和化合物
B．根據反應中的能量變化，將化學反應分為氧化還原反應、非氧化還原反應
C．根據電解質溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質
D．根據變化過程中是否有化學鍵的斷裂，將物質變化分為物理變化和化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為Fe．其電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）電解液-d可以是C，則白色沉淀在電極上生成；也可以是B，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．
A．純水       B．NaCl溶液      C．NaOH溶液      D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止產物被氧化，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是趕盡溶液中的氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用圖所示裝置進行實驗，下表中所得結論正確的是（　�。�
甲乙丙結論
A水電石溴水穩定性：H2O＞C2H2＞Br2
B鹽酸硫化亞鐵溴水還原性：Cl-＞Br-＞S2-
C濃鹽酸高錳酸鉀溴化鉀溶液氧化性：高錳酸鉀＞Cl2＞Br2
D鹽酸石灰石苯酚鈉溶液酸性：HCl＞H2CO3＞苯酚
A．AB．BC．CD．D

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