Question

【題目】（1）把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）＋Y（g）nZ（g）＋2W（g）經(jīng)過(guò)5min后，反應(yīng)生成0.2molW，并測(cè)得以Z濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1。則上述反應(yīng)中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是 。

（2）可逆反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），取amolA和bmolB置于VL容器中，1min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L，這時(shí)B的濃度為 ，C的濃度為 。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率（A）＝ 。

Answer 1

【答案】（1）1 （2）-（-x）mol/L -x mol/L -x mol/（L·min）

【解析】

試題分析：（1）以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·min－1，則生成Z的物質(zhì)的量是0.01 mol·L－1·min－1×2L×5min＝0.1mol，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，n:2=0.1:0.2，解得n＝1。（2）根據(jù)可逆反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），1min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L，則A的物質(zhì)的量為xV mol，反應(yīng)掉的A為（a-xV）mol，則反應(yīng)掉的B為0.5（a-xV）mol，所以這時(shí)B的濃度為[b-0.5（a-xV）]÷Vmol/L=-（-x）mol/L；反應(yīng)生成C的物質(zhì)的量為（a-xV）mol，濃度為（a-xV）mol÷V=-x mol/L；這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率（A）=（a-xV）mol÷（VL×1min）=-x mol/（L·min）。