下列說法中正確的是( )
A.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似
B.Fe3+的最外層電子排布式為:3s23p63d5
C.基態(tài)銅原子的軌道表示式
D.基態(tài)碳原子的軌道表示式
作業(yè)輔導(dǎo)系列答案科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 化學(xué)與STSE練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
自保定市被世界自然基金會選定為“中國低碳城市發(fā)展項目”的首批試點城市之后,“低碳”已經(jīng)走進百姓生活、城市建設(shè)以及經(jīng)濟發(fā)展等各個領(lǐng)域,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.太陽能、地?zé)崮堋⒑四艿染鶎儆谛履茉?/span>
B.“低碳”是指采用含碳量低的烴類化合物作燃料
C.圖中甲烷經(jīng)一氯甲烷轉(zhuǎn)化成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想
D.減少化石能源的使用能減少CO2的排放量
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 有機合成與推斷練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
綠原酸是一種新型高效的酚型天然抗氧化劑,在食品行業(yè)有著廣泛的用途,在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化劑。
綠原酸
+
(1)在反應(yīng)①中,綠原酸與水按1∶1發(fā)生反應(yīng),則綠原酸的分子式為 ,反應(yīng)①反應(yīng)類型為 。
(2)1 mol化合物Ⅰ與足量金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣體積為 。
(3)寫出化合物Ⅱ與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(4)1 mol化合物Ⅱ與足量的試劑X反應(yīng)得到化合物Ⅲ(
),則試劑X是 。
(5)化合物Ⅳ有如下特點:①與化合物Ⅱ互為同分異構(gòu)體;②遇FeCl3溶液顯色;③1 mol化合物Ⅳ與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4 mol Ag;④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。寫出化合物Ⅳ的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式: 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 化學(xué)反應(yīng)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
(1)已知在25 ℃、101 kPa時,C(s)、H2(g)和CO(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol;
H2(g)+
O2(g)H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ/mol;
CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH3=-283.0 kJ/mol;
①則C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH= ,該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K= ;升高溫度,則K值 (填“變大”、“變小”或“不變”)。
②如果①反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進行,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時 (填編號)。
a.v正(CO)∶v逆(H2)=1∶1
b.碳的質(zhì)量保持不變
c.v正(CO)=v逆(H2O)
d.容器中的壓強不變
③在容積不變的密閉容器中進行①反應(yīng),可以使c(CO)增大的是 。
a.升高溫度
b.充入He(g),使體系壓強增大
c.將H2(g)從體系中分離出來
d.加入催化劑
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下2組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所 需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①實驗1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為 。
②向?qū)嶒?/span>2的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O(g)和0.4 mol CO2,達(dá)到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率 (填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中排列正確的是 ( )
A.金剛石>晶體硅>碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CH4
C.MgO>O2>N2>H2O D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 選修2化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
材料是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,人們使用材料的種類、數(shù)量和質(zhì)量也不斷的發(fā)展,生產(chǎn)、生活的條件和質(zhì)量也發(fā)生了巨大的變化。
(1)無機非金屬材料包括傳統(tǒng)無機非金屬材料和無機非金屬新材料,下列屬于無機非金屬新材料的是 (多選,選填字母代號)。
a.復(fù)合材料 b.單晶硅 c.金剛石 d.石墨 e.C60 f.玻璃
(2)北京奧運會撐桿跳項目中運動員使用的撐桿材料是復(fù)合材料。這種材料由 和增強體兩部分組成,其中增強體的作用是 。
(3)玻璃和水泥是兩種用途極為廣泛的材料。工業(yè)制備這兩種材料使用的共同原料是 。
(4)鐵是重要的金屬材料,工業(yè)上一般用石灰石、 、 和空氣在 (填寫工業(yè)生產(chǎn)設(shè)備名稱)中煉制生鐵。
(5)合成高分子材料的小分子叫 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 選修2化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下,其中不正確的是( )
A.步驟①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2與水反應(yīng)
B步驟④的離子方程式Br2+SO2+H2O
2H++2Br-+S
C溴在周期表中位于4周期ⅦA族。
D.步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題8化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項編號)。
A.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B.v正(H2O)=v逆(H2)
C.容器中氣體的密度不隨時間而變化
D.容器中總質(zhì)量不隨時間而變化
E.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g),t1秒時,H2的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2秒時恰好達(dá)到平衡,此時H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。
(1)t1～t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)= 。
(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡 移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1 mol H2O(g),再次達(dá)到平衡后,H2物質(zhì)的量為 mol。
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖。t1時改變了某種條件,改變的條件可能是 、 (填寫2項)。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題5化學(xué)能與熱能練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1 表示的
為( )
A.碳與水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量
B.1 mol碳和1 mol水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量
C.1 mol固態(tài)碳與1 mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳?xì)怏w和氫氣,吸收131.3 kJ的熱量
D.固態(tài)碳和氣態(tài)水各1 mol反應(yīng),放出131.3 kJ的熱量
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