Question

有一瓶無色氣體，可能含有H₂S、CO₂、HBr、HCl、SO₂中的一種或幾種．向其中加入過量氯水，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份；向其中加入鹽酸化的BaCl₂溶液，出現白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀．則下列結論正確的是（　　）

• A、原氣體中肯定有SO₂
• B、原氣體中肯定沒有H₂S和HBr
• C、原氣體中肯定有SO₂和HCl
• D、原氣體中肯定沒有CO₂

Answer 1

考點：常見氣體的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：向可能含有H₂S、CO₂、HBr、HCl、SO₂中的一種或幾種的無色氣體中，加入過量氯水后得到無色透明溶液，說明混合氣體中無H₂S和HBr；
加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，出現白色沉淀，則說明其中肯定含有SO₂，氯水中含有氯離子會與硝酸銀發生反應生成氯化銀沉淀，不能確定是否含有HCl，也無法確定是否含有CO₂，據此進行解答．

解答： 解：通入氯水得無色溶液，一定無H₂S、HBr，因若有這兩種氣體會發生反應：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓、2HBr+Cl₂=2HCl+Br₂，會看到渾濁或溶液顏色發生改變；
將溶液分兩份一份加HCl酸化的BaCl₂有白色沉淀，一定有SO₂，因SO₂已被氯氣氧化成SO₄^2-；另一份加HNO₃酸化的AgNO₃有白色沉淀→不能確定是否含有HCl，
因第一步反應后溶液中已經存在Cl^-，第二步中也加入了HCl；CO₂不能確定是顯而易見的，因二氧化碳與加入試劑不反應，
根據以上分析可知，一定含有的氣體為：SO₂，一定不含的氣體為：H₂S、HBr，可能含有HCl、CO₂，
A．根據分析可知，混合氣體中一定含有SO₂氣體，故A正確；
B．加入過量氯水，得到無色透明溶液，則原氣體中肯定沒有H₂S和HBr，故B正確；
C．原混合氣體中一定含有二氧化硫，不能確定是否含有HCl，故C錯誤；
D．無法確定是否含有二氧化碳氣體，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗方案的設計，側重于常見氣體的性質的考查，題目難度不大，要注意加入試劑可能含有待檢驗的成分，不能確定此氣體的存在，如本題中加入了氯水，引進了氯離子，無法確定是否含有HCl．