用1L1.0mol.L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質的量濃度之比為
A．1:3 B．1:2 C．
2:1 D．3:2
科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（ ）
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學卷（解析版） 題型：推斷題
（1）X是最簡單的烯烴。現有如下的反應關系：（已知F是一種常見的塑料）
①X的結構簡式為 ；C的官能團名稱是 。
②由E制取F的化學方程式為 。
（2）某實驗小組用下列裝置進行A轉化為B的實驗。
①請寫出A制取B的化學反應方程式：___________________________。
②甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_____________；乙的作用是_____________。
③試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，要除去該物質，可在混合液中加入___（填寫字母）。
a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳
（3）阿斯匹林的結構簡式為:
，則1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為 。
（4）某烴的分子式為C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烴與液溴在催化劑條件下只得到一種取代產物，其結構可能有 種。
A．1種 B．3種 C．4種 D．5種
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省孝義市高一下學期升級考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進行下列實驗。
（1）若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成氣體的體積（標準狀況，下同）為b L 。反應的離子方程式為 。樣品中鋁的質量為 g。
（2）若使ag樣品恰好完全反應，則反應中氧化鐵與鋁的質量比是 ，化學方程式為 。
（3）待（2）中生成物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b = 。
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省孝義市高一下學期升級考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應A(s) + 2B(g) 
C(g) + D(g) 已達平衡狀態的是
A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度
C．B的物質的量濃度 D．氣體的平均相對分子質量
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省邵陽市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
天然鉈有兩種穩定同位素，
和
。下列有關鉈的同位素說法中，不正確的是
A．和質子數相同
B．和互為同素異形體
C．和中子數之差為2
D．原子核內中子數與核外電子數之差為43
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之（簡要地寫出實驗過程）
① 只允許用一種試劑________________
② 不用任何試劑________________
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是________________
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧任城區高二上學期統考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列對“改變反應條件，導致化學反應速率改變”的原因描述不正確的是
A．增大反應物的濃度,活化分子百分數增加,反應速率加快
B．增大氣體反應的壓強,單位體積中活化分子數增多,氣體反應速率加快
C．升高溫度能使化學反應速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分數,從而使有效碰撞頻率提高
D．催化劑通過改變反應路徑,使反應所需的活化能降低,反應速率增大
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業生產硝酸銨的流程如下圖所示：
（1）硝酸銨的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)；其水溶液中各離子的濃度大小順序為 。
（2）已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H < 0，當反應器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線如下圖。
①曲線a對應的溫度是 。
②關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是 。
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B．P點原料氣的平衡轉化率接近100%，是當前工業生產工藝中采用的溫度、壓強條件
C．上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K(M)=K(Q)＞K(N)
D．M點比N點的反應速率快
E．如果N點時c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N點的化學平衡常數K ≈ 0.93 L2/mol2
（3）尿素[ CO(NH2)2 ]是一種非常重要的高效氮肥，工業上以NH3、CO2為原料生產尿素，該反應實際為兩步反應：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272 kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138 kJ·mol－1
寫出工業上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式： 。
（4）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如下左圖所示：
①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第_________步反應決定，總反應進行到_________min時到達平衡。
②在上右圖中畫出第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化的示意圖。
（5）電解尿素[ CO(NH2)2 ]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產生氮氣。電解時，陽極的電極反應式為______________________。
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