【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ）
A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則：2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ·mol－1
B.將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是：CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1
C.已知氫在氯氣中燃燒的熱化學方程式為H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－285.8kJ/mol，所以H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，
D.葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
A. 硫酸和氫氧化鋇反應除酸堿中和放熱,生成硫酸鋇沉淀過程也會放熱，2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) △H<114.6kJmol1，故A錯誤；
B. 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，選項中生成的氫氣不是穩定氧化物，反應放出的熱量不是甲醇的燃燒熱，故B錯誤；
C. 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，氫氣和氯氣的反應不符合燃燒熱的定義，故C錯誤；。
D. 葡萄糖的燃燒熱是1mol葡萄糖燃燒生成穩定氧化物二氧化碳和液體水放出的熱量，葡萄糖的燃燒熱是2800kJmol1，則熱化學方程式為： 
C6H12O6(s)+3O2(g)═3CO2(g)+3H2O(l)△H=1400kJmol1，故D正確；
答案選D。
精英口算卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在室溫下，下列五種溶液：
①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L CH3COONH4 ③0.1 mol/L NH4HSO4 ④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol/L NH3·H2O，請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈______性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是_____________(用離子方程式表示)
（2）在溶液④中______離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和_____離子的量濃度之和為0.2mol/L。
（3）室溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO-的水解程度_______(填“>”“<”或“＝”)NH4+的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c(CH3COO-)______c(NH4+)
（4）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。
①寫出酸H2A的電離方程式________。
②若溶液M由10mL 2mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
（5）已知：在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液。回答下列問題：
①兩溶液中，c(H+)·c(OH-)＝__________。
②各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液。
③各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是__________溶液。
④H2SO4和NH4Cl兩溶液中，由水電離出的c(H＋)分別為__________、____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結合形成
氣態分子，其立體結構呈三角錐形．
在氣態和液態時，分子結構如圖所示，下列關于分子的說法中不正確的是
A.分子中5個
鍵鍵能不都相同
B.鍵角
有
、
、
幾種
C.受熱后會分解生成分子立體結構呈三角錐形的
D.每個原子都達到8電子穩定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】滴定法是一種重要的定量分析方法，應用范圍很廣。
(1)下圖是用0.100 0 mol·L－1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。
請回答下列問題：
①儀器A的名稱是____________。
②鹽酸的體積讀數：滴定后讀數為________mL。
(2)玉溪市場上銷售的“白象牌”食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：
產品等級 | 一級 |
配料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
碘含量(以I計) | 20～50 mg·kg－1 |
某學生擬測定食用精制鹽的碘(KIO3)含量，其步驟：
a．準確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．加入指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全（I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-）。
①c中指示劑是_______________，判斷c中恰好完全反應所依據的現象是___________。
②寫出步驟b的離子方程式_____________________。
③b中反應所產生的I2的物質的量是________ mol。
④根據以上實驗和包裝袋說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數式表示)_______mg·kg－1。
⑤若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：
Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是_________。（選填編號）
a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產物
（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式_______________
（3）簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）。
__________________________________________
（4）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為_______________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是_________________________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。
（5）已知CS2與CO2分子結構相似，CS2的電子式是____________。CS2熔點高于CO2，其原因是__________。
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【題目】現有濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液：①鹽酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤硫酸氫銨 ⑥氨水，請回答下列問題：
（1）已知t ℃時，Kw＝1×10－13，則t ℃(填“>” “<”或“＝”)__25℃。
（2）②③④三種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)____。
（3）已知④溶液呈酸性，請用離子方程式表示___。
（4）④⑤⑥四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)____。
（5）常溫下，將①和③按體積比2：1混合后，溶液的pH約為____（已知lg3=0.5）。
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【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是（ ）
A.電負性：
B.離子半徑：
C.Z元素基態原子最外層電子排布圖為
D.
分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構
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【題目】汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環境，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O2(g)
2CO2(g) ΔH＝566.0kJ/mol
②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/mol
③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝116.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）CO的燃燒熱為___。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。
（2）CO將NO2還原為單質的熱化學方程式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表述中正確的是
A. 任何能使熵值增大的過程都能自發進行
B. △H＜0，△S＞0的化學反應一定能自發進行
C. 已知熱化學方程式2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
D. 稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應，兩者放出的熱量一樣多
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