Question

與50mL0.1moL/LNa₂CO₃溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　　）

• A、25mL0.1moL/L的Na₂SO₄溶液
• B、100mL0.1moL/L的NaCl溶液
• C、50mL0.2moL/L的NaCl溶液
• D、10mL0.5moL/L的Na₂CO₃溶液

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個溶質(zhì)中含有離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．

解答： 解：50mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中Na⁺的物質(zhì)量濃度為：0.1mol/L×2=0.2mol?L^-1，
A、25 mL0.1 mol/L的Na₂SO₄溶液中Na⁺的物質(zhì)量濃度為：0.1mol/L×2=0.2mol?L^-1，故A正確；
B、100 mL0.1 mol/L的NaCl溶液中Na⁺的物質(zhì)量濃度為：0.1mol/L×1=0.1mol?L^-1，故B錯誤；
C、50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液中Na⁺的物質(zhì)量濃度為：0.2mol/L×1=0.2mol?L^-1，故C正確；
D、10mL0.5mol/L的Na₂CO₃溶液中Na⁺的物質(zhì)量濃度為：0.5mol/L×2=1mol?L^-1，故D錯誤；
故選：AC．

點評：本題主要考查物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，明確物質(zhì)的構(gòu)成是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子的濃度與溶液的濃度的關(guān)系來解答即可．