【題目】加熱蒸干氯化鎂溶液時因水解不完全會得到一種灰白色沉淀——堿式氯化鎂，化學式可表示為Mgx(OH)yClz·nH2O，設計如圖裝置驗證其化學式。下列有關實驗的說法不正確的是（ ）
A.堿式氯化鎂受熱分解可以生成氧化鎂、氯氣和水
B.結束反應時，先停止加熱，通一段時間N2后再關閉活塞K
C.①②中依次盛裝濃硫酸、氫氧化鈉溶液
D.只需稱量原樣品質量、反應結束后硬質玻璃管中剩余固體質量以及裝置①增重的質量即可推出其化學式
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1mol白磷（P4，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應過程中的能量變化如圖（E表示能量）。下列說法正確的是（ ）
A. P4(s，白磷)=4P(s，紅磷) ΔH＞0
B. 以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等
C. 白磷比紅磷穩定
D. 紅磷燃燒的熱化學方程式是4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A. 用經水濕潤的pH試紙測量溶液的pH
B. 將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液
C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體
D. 用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2
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【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生如下反應（反應方程式已配平）：Cu＋2H2SO4(濃) 
CuSO4＋X↑＋2H2O試通過計算和推理回答下面的問題：
（1）X物質可以導致酸雨的形成，X應該屬于________（填字母代號）。
a.酸 b.堿 c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物
（2）X物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，該過程中（填化學式，下同）______失去電子，氧化劑是______。
（3）足量的銅片與20mL18mol·L－1的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的CuSO4的物質的量為______mol，生成的X氣體在標準狀況下體積為______L（假設氣體全部逸出）。
（4）將（3）反應后得到的溶液與過量Ba(OH)2溶液混合，充分反應，反應后所得沉淀的質量為______g。
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【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用
(1)基態Fe3+的電子排布式為________。
(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚(
)檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。
(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃ FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構型是_______。
(4)基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數目為_______，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式，寫一種)
(5)氮化鐵晶體的晶體結構示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為______。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為_____；Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。
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【題目】美國斯坦福大學的工程師設計出一種從污水“提取”潛在電能的新型微生物電池，該電池能將生活污水中的有機物分解同時發電，電池結構如圖所示。已知a電極為惰性材料，b電極為Ag2O。下列說法不正確的是（ ）
A.a電極是負極，b電極是正極
B.b電極發生的反應是Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O
C.a電極每生成標準狀況下2.24LCO2，可向b電極轉移0.1mol電子
D.高溫條件下，該電池不能正常工作
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【題目】（1）t1℃時，密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，發生如下反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物質濃度(單位：mol·L-1)變化如下表所示：
時間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①一定處于平衡狀態的時間段為___。
②5~6min時間段內，平衡移動方向為___(填“向左移動”或“向右移動”)，根據表中數據判斷，平衡移動的原因是___(填字母編號)。
a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度
c.使用催化劑 d.降低溫度
③t2℃時(t2>t1)，在相同條件下發生上述反應，達平衡時，CO濃度___c1(填“>”“<”或“=”)。
（2）已知反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數隨溫度變化情況如圖1所示：
①用CO還原FeO制備Fe的反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②溫度為T2時，實驗測得該反應體系中CO濃度為CO2的2.5倍，則T2___T1(填“>”“<”或“=”)。
(3)工業上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理為：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0
當混合氣體的組成固定時，CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖2所示。
圖中的壓強由大到小的順序為___，判斷理由是___；試解釋CO平衡轉化率隨溫度升高而減小的原因是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是火箭的固體燃料，發生反應為
，下列說法正確的是（ ）
A.溶于水電離方程式為
B.反應中還原產物分子數與氧化產物分子總數之比為1∶3
C.產生
反應轉移的電子總數為
D.
分解產生的氣體體積為44.8L
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