Question

5．下列說法正確的是（　�。�

• A． 把SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液，即可驗證SO₂的漂白性
• B． 無論是在0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中加水稀釋，還是加入少量CH₃COONa晶體，都會引起溶液的導電能力減弱
• C． 實驗室需用480mL 0.1mol•L^-1硫酸銅溶液，應稱取12.5g膽礬晶體，并用500mL容量瓶定容配制
• D． 硫酸亞鐵銨晶體中NH₄⁺的檢驗操作為：取適量樣品置于試管中加水溶解，滴加少量稀氫氧化鈉溶液，并將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍則存在NH₄⁺，反之則不存在NH₄⁺

Answer 1

分析 A．二氧化硫與高錳酸鉀發生氧化還原反應；
B．溶液中離子濃度越大，導電性越強；
C．欲配制480mL 0.1mol•L^-1的硫酸銅溶液，需要配制500ml 0.1mol•L^-1的硫酸銅溶液，溶液中硫酸銅的物質的量為：0.5L×0.1mol•L^-1=0.05mol；
D．應該加濃氫氧化鈉，若氫氧化鈉的濃度太小只能生成氨水，不能生成氨氣．

解答 解：A．二氧化硫與高錳酸鉀發生氧化還原反應，把SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液，即可驗證SO₂的還原性，不能驗證其漂白性，故A錯誤；
B．0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中離子濃度減小，溶液導電性減弱，若加入少量的CH₃COONa晶體，溶液中離子濃度增大，導電性增強，故B錯誤；
C．欲配制480mL 0.1mol•L^-1的硫酸銅溶液，需要配制500ml 0.1mol•L^-1的硫酸銅溶液，溶液中硫酸銅的物質的量為：0.5L×0.1mol•L^-1=0.05mol，需稱取膽礬的質量為：0.05mol×250g/mol=12.5g，故C正確；
D．銨根離子與濃氫氧化鈉反應生成氨氣，則硫酸亞鐵銨晶體中NH₄⁺的檢驗操作為：取適量樣品置于試管中加水溶解，滴加足量濃氫氧化鈉溶液，并將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍則存在NH₄⁺，反之則不存在NH₄⁺，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了元素化合物的性質、溶液導電性的判斷、溶液的配制，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力，注意溶液導電性與離子濃度的關系，題目難度中等．