Question

下列敘述正確的是（　　）
①電子構型為[Ar]3d⁵4s²的元素是過渡元素，②第一電離能：Na＜Mg＜Al，③任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數等于該能層序數，④基態鉻原子的電子排布式  1S²2S²2p⁶3S²3d⁵4S¹，⑤某元素質量數51，中子數28，其基態原子未成對電子數為2．

• A、①②
• B、③④⑤
• C、③⑤
• D、①③④

Answer 1

考點：原子核外電子排布,原子核外電子的能級分布

專題：

分析：①過渡元素包括副族和ⅥⅡ族，電子構型為[Ar]3d⁵4s²的元素是Mn元素；
②同周期從左到右第一電離能增大，第IIA與IIIA反常；
③在不違反泡利原理、和洪特規則的條件下，電子優先占據能量較低的原子軌道，使整個原子體系能量處于最低，能級數等于該能層序數；
④Cr為24號元素，根據核外電子排布規律判斷；
⑤質量數51，中子數28，則該元素原子的質子數為51-28=23，根據核外電子排布規律書寫基態原子的電子排布式，然后判斷未成對電子數．

解答： 解：①電子構型為[Ar]3d⁵4s²的元素為Mn元素，處于第四周期ⅦB，是過渡元素，故①正確；
②同周期從左到右第一電離能增大，第IIA與IIIA反常，因為Mg的價電子排布式是3s²，而Al是3s²3p¹，所以第一電離能：Mg＞Al＞Na，故②錯誤；
③能層含有的能級數等于能層序數，即第n能層含有n個能級，每一能層總是從s能級開始，同一能層中能級ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理、和洪特規則的條件下，電子優先占據能量較低的原子軌道，使整個原子體系能量處于最低，這樣的狀態是原子的基態，所以任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數等于該能層序數，故③正確；
④Cr元素為24號元素，原子核外有24個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故④正確；
⑤質量數51，中子數28，則該元素原子的質子數為51-28=23，故該元素基態原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²，3d能級具有5個軌道，3個電子優先分別占據1個軌道，且自旋方法相同，故有3個成對電子，故⑤錯誤；
根據以上分析可知，正確的為①③④，
故選D．

點評：本題考查了原子核外電子排布、原子核外電子能級分布等知識，題目難度中等，注意掌握常見元素的原子結構、原子核外電子排布特點，明確原子核外電子能級分布情況，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．