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若測得鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水時放出的熱量為Q，則下列各反應在溶液中生成1 mol水時放出的熱量也為Q的是（              ）

①醋酸和氫氧化鈉溶液　②氨水和鹽酸           ③氫氧化鉀溶液和硝酸

A．①②③            B．①③               C．②③               D．③

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某農資商店出售一種化肥，其有效成分為氯化銨（雜質中不含氮元素，且雜質均不與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應），現一研究性學習小組欲測定該種化肥中氮元素的質量分數，設計了兩種實驗方案：
方案一 實驗原理：取一定質量該化肥加入足量NaOH溶液并加熱，測定產生NH3的質量．現用下列儀器組裝一套實驗裝置：
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請回答下列問題：
（1）上述裝置按氣流的連接順序為（用裝置序號表示）
 
．
（2）組裝好儀器，檢查裝置氣密性，添加好試劑，關閉活塞a，向裝有化肥的容器內加入足量的NaOH溶液然后對容器進行加熱，待容器中不再產生氣體時，還必須緊接著進行的一步操作是
 
，上述操作中若不加熱導致實驗的最終結果是
 
．
方案二 設計實驗步驟如下：
①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
②每次取1.00g此化肥樣品，溶于20mL蒸餾水中；
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，將反應后的溶液加熱煮沸約1分鐘，冷卻至常溫；
④以酚酞為指示劑，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，達到滴定終點用去V[HCl（aq）]/mL；
⑤重復②③④步操作2次；測得的數據如下表：
實驗序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
V[HCl（aq）]/mL 11.95 12.50 12.05
⑥記錄整理實驗所得數據，計算該化肥中氮元素的質量分數．
請回答下列問題：
（3）下列儀器中，配制鹽酸和氫氧化鈉溶液都能用到的有（填序號）
 
．
A．玻璃棒  B．托盤天平  C．燒杯   D．藥題      E．滴定管　　F．容量瓶
（4）步驟④中判斷滴定終點的方法是
 
．
（5）步驟⑤的實驗目的是
 
．
（6）該化肥樣品中氮元素的質量分數為
 
．（計算結果保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有些化學反應進行時觀察不到明顯的現象．某興趣小組為證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應，從不同角度設計如下方案．
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸并不斷振蕩，同時測定混合溶液的pH，若測得pH逐漸變小且小于7，證明NaOH與稀鹽酸發生了中和反應．
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：
 
．
（2）簡述強調“測得的pH小于7”的理由：
 
．
方案二：在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞，溶液顯紅色，再滴加稀鹽酸，紅色逐漸消失，證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應．但該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞時發現氫氧化鈉溶液中滴入酚酞后，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色消失．該小組對這種意外現象的原因作如下猜想：
①可能是酚酞被空氣中的氧氣氧化，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
（1）為驗證猜想①，將配制的氫氧化鈉溶液加熱，在液面上滴一些植物油，冷卻后向溶液中再滴入酚酞．“加熱”和“滴入植物油”目的是
 
．結果表明紅色消失與空氣中的氧氣無關．
（2）為驗證猜想②，取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞，發現溶液呈現紅色，得出以下結論：
結論1：說明Na2CO3溶液呈
 
性；
結論2：說明溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關．
（3）通過查閱資料得知：酚酞在氫氧化鈉溶液濃度很大時，可能重新褪至無色．請設計實驗方案證明紅色消失的原因是取用的NaOH溶液濃度過大：實驗方法：
 
，觀察到的現象：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

若測得鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成18g水時放出的熱量為Q，則下列各反應在溶液中生成18g水時，放出的熱量也為Q的是…………………………………………………………（  ）

①醋酸和氫氧化鈉溶液

②氨水和鹽酸

③氫氧化鉀溶液和硝酸

A. ①②③　　　　　　　　　　　　　　　　 B. ①③。

C. ②③　　　　　　　　　　　　　　　　   D. ③

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

若測得鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成18g水時放出的熱量為Q，則下列各反應在溶液中生成18g水時，放出的熱量也為Q的是…………………………………………………………（  ）

①醋酸和氫氧化鈉溶液

②氨水和鹽酸

③氫氧化鉀溶液和硝酸

A. ①②③　　　　　　　　　　　　　　　　 B. ①③。

C. ②③　　　　　　　　　　　　　　　　   D. ③

 

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