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將a、b、c、d 4種金屬兩兩連接浸入電解質溶液中，組成4個原電池(如圖1)：

                                                              圖1

①中a極發生氧化反應②中電流由b到c③中c極質量增加④中a極有大量氣泡，則4種金屬的活潑性由強到弱的順序為（    ）

A.d＞a＞c＞b               B.d＞c＞a＞b            C.b＞d＞c＞a            D.a＞d＞b＞c

思路解析：原電池中負極失電子，發生氧化反應，不斷溶解；正極得電子，發生還原反應，會產生氣泡或質量增加。

答案：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

物質W、X、Y、Z的轉化關系如圖所示，其中X、W是單質，Y、Z是化合物．
（1）若X、W是常見的非金屬單質，該反應在工業上可用來生產水煤氣．
①該反應的化學方程式是
C+H2O
 高溫 
.
 
 CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
 CO+H2
．
②WXYZ中常用作冶煉金屬的還原劑的有
c
c
（填序號）種．
a.1     b.2        c.3       d.4
（2）若X、W是常見的金屬單質．Y是紅棕色固體，常用作紅色油漆和涂料．
①該反應的化學方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．
②將一定量的X溶于足量的NaOH溶液，產生的氣體在標況下的體積為336mL．若等質量的X與足量的Y發生反應，則生成W的物質的量為
0.01
0.01
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

老師為同學們提供了4包無標簽的白色固體，它們分別是NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2CO3和（NH4）2SO4 4種物質．老師要求同學們在實驗室自行設計實驗實驗方案，完成鑒別上述4種白色固體的實驗任務，并希望在實驗后同學們進行交流、評價，提出進一步改進實驗方案的建議．
（1）甲同學為鑒別4種物質，設計完成了如下實驗，并填寫了實驗報告的部分內容．請你幫助完善下面的實驗報告．
實驗步驟 實驗現象 實驗現象的解釋及結論
①各取少量樣品于A、B、C、D 4支試管中，加入足量NaOH濃溶液，加熱． 4支試管中均產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體． 4支試管中的樣品都含有
NH4+
NH4+
離子．
②向4支試管中分別滴加BaCl2溶液． 試管A、B中產生白色沉淀，C、D中無明顯現象． 產生白色沉淀的離子方程式是
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
，
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．
③繼續向試管A、B中分別加入足量鹽酸． 試管A中沉淀溶解且產生無色氣體；B中無明顯變化． 試管A中原樣品為
（NH4）2CO3
（NH4）2CO3
，
試管B中原樣品為
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．
④繼續向試管C、D中分別加入足量硝酸酸化，再分別滴加AgNO3溶液． 試管C、D中均有白色沉淀產生． 無法鑒別試管C、D中的樣品．
（2）乙同學改進了甲的實驗方案，將上述實驗步驟②中的BaCl2溶液，更換為
Ba（OH）2或Ba（NO3）2
Ba（OH）2或Ba（NO3）2
溶液，在步驟④中觀察到試管C中有白色沉淀產生，試管D中無明顯現象，即可鑒別出4支試管中的原樣品．
（3）為進一步確認試管D中的原樣品含有陰離子，兩位同學補充了一個實驗；再取少量試管D中的原樣品，配成溶液，先滴加少量濃硫酸，然后將一束細銅絲伸入溶液中，觀察到
銅絲溶解，溶液變藍，產生紅棕色氣體（或無色氣體逐漸變為紅棕色）
銅絲溶解，溶液變藍，產生紅棕色氣體（或無色氣體逐漸變為紅棕色）
的現象，確認了試管D中的原樣品含有的陰離子，該反應的離子方程式是
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置．

請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置．將A、B、C、D填入適當的空格中．
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3
B
B
；　　　（2）從碘水中提取碘
C
C
；
（3）用自來水制取蒸餾水
A
A
；　　　　　　　　   （4）分離植物油和水
C
C
；
（5）除去粗鹽中的泥沙
B
B
；　　　　　          （6）與海水曬鹽原理相符的是
D
D
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是同一周期的4種元素，A、B、C的原子序數依次相差為1，A元素的單質化學性質活潑．A元素原子半徑在本周期中最大．2.00g B元素的氧化物恰好和100mL 0.50mol?L-1稀硫酸完全反應．B元素的單質跟D元素單質反應生成化合物BD2．試回答：
（1）寫出A、B、C、D 4種元素最高價氧化物對應水化物的化學式，并按堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強的順序加以排列：
NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、HClO4
NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、HClO4
．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①將C的氧化物投入到A的氧化物的水化物中：
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．
②將C的氧化物投入到D的氫化物的水溶液中：
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
．
（3）B的單質投入沸水中反應的化學方程式：
Mg+H2O（沸水）═Mg（OH）2+H2↑
Mg+H2O（沸水）═Mg（OH）2+H2↑
．

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同步練習冊答案
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