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3.常溫下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(H+)=1×10-3,下列敘述正確的是(  )
A.溶液中水電離出的c(H+)=10-3mol/L
B.溶液中c(A-)=10-3mol/L
C.溶液中加水稀釋,促進HA電離,溶液的c(H+)增大,但k不變
D.與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中(體積變化忽略不計)c(Na+)═c(A-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol/L

分析 常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(H+)=1×10-3,說明HA為弱酸,在溶液中存在電離平衡,
A.酸電離出的氫離子抑制了水的電離,溶液中氫氧根離子是水電離的,結合水的離子積計算水電離的氫離子濃度;
B.溶液中氫氧根離子濃度較小,根據電荷守恒計算;
C.稀釋HA溶液后HA的電離程度增大,但溶液中氫離子濃度減小;
D.兩溶液恰好反應生成NaA,根據電荷守恒判斷.

解答 解:常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(H+)=1×10-3,說明HA為弱酸,在溶液中存在電離平衡,
A.酸電離出的氫離子抑制了水的電離,溶液中氫氧根離子是水電離的,則水電離的氫離子濃度為:c(H+)=10-11mol/L,故A錯誤;
B.根據電荷守恒可知c(A-)=c(H+)-c(OH-)≈10-3mol/L,故B正確;
C.稀釋HA溶液后,HA的電離程度增大,電離平衡常數K不變,但溶液中氫離子濃度減小,故C錯誤;
D.與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后恰好反應生成NaA,根據電荷守恒可知所得溶液中(體積變化忽略不計)c(Na+)═c(A-)+c(OH-)-c(H+)=0.05 mol/L,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡及其影響,題目難度中等,明確弱電解質電離平衡及其影響為解答關鍵,注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法,試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
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13.下列4個有機化合物中,能夠發生酯化、加成和氧化3種反應的是(  )
①CH2=CHCOOH  ②CH2=CHCOOCH3  ③CH3CH2CH2OH    ④CH2=CHCH2OH⑤
A.①③B.①④⑤C.②④D.①②③⑤

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14.在2L密閉容器中,某氣體反應物在2s內由8mol變為7.2mol,則用此反應物表示該反應的平均反應速率為(  )
A.0.4 mol•(L•s)-1B.0.3 mol•(L•s)-1C.0.2 mol•(L•s)-1D.0.1 mol•(L•s)-1

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11.乙烯和苯是來自石油和煤的兩種基本的化工原料,特別是乙烯,其產量是一個國家石油化工水平的標志.請回答:
(1)取代反應、加成反應是有機化學反應的基本類型,現有如下反應:
①由乙烯制氯乙烷②乙烷與氯氣光照③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液 ⑤由苯制取溴苯⑥乙烷在空氣中燃燒 ⑦由苯制取硝基苯 ⑧由苯制取環己烷 屬于取代反應的是:②⑤⑦  屬于加成反應的是:①③⑧
(2)實驗室制取乙烯,常因溫度過高生成少量的二氧化硫.有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫.其裝置如圖1所示,d中裝有溴的四氯化碳溶液.試回答下列問題:

①圖中a、b、c裝置中盛放的試劑是:A;bB;cA;(請選擇正確的試劑序號填入空格內,可重復)
A.品紅溶液      B.NaOH溶液      C.濃H2SO4       D.澄清石灰水
②使用裝置c的目的是檢驗二氧化硫是否被完全除去.
③d裝置的作用是檢驗乙烯,觀察到的實驗現象是:溶液褪色;d中發生的反應方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(3)苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發生反應生成溴苯和溴化氫,此反應為放熱反應.他們設計了圖2裝置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A中,如圖是制取溴苯的裝置.試回答:
①裝置A中發生反應的化學方程式是
②裝置C中看到的現象是溶液中有淡黃色沉淀生成,證明該反應為取代反應.
如果沒有B裝置而將A、C直接相連,你認為是否妥當?否(填是或否)原因是揮發出來的溴單質與水反應生成溴化氫會干擾實驗.

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8.有一些有機物的結構對稱,性質相對隱定.已知下列幾種結構對稱的有機物:

回答下列問題:
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