Question

3．常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c（H⁺）=1×10^-3，下列敘述正確的是（　　）

• A． 溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-3mol/L
• B． 溶液中c（A^-）=10^-3mol/L
• C． 溶液中加水稀釋，促進HA電離，溶液的c（H⁺）增大，但k不變
• D． 與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中（體積變化忽略不計）c（Na⁺）═c（A^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1 mol/L

Answer 1

分析 常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c（H⁺）=1×10^-3，說明HA為弱酸，在溶液中存在電離平衡，
A．酸電離出的氫離子抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，結合水的離子積計算水電離的氫離子濃度；
B．溶液中氫氧根離子濃度較小，根據電荷守恒計算；
C．稀釋HA溶液后HA的電離程度增大，但溶液中氫離子濃度減小；
D．兩溶液恰好反應生成NaA，根據電荷守恒判斷．

解答 解：常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c（H⁺）=1×10^-3，說明HA為弱酸，在溶液中存在電離平衡，
A．酸電離出的氫離子抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，則水電離的氫離子濃度為：c（H⁺）=10^-11mol/L，故A錯誤；
B．根據電荷守恒可知c（A^-）=c（H⁺）-c（OH^-）≈10^-3mol/L，故B正確；
C．稀釋HA溶液后，HA的電離程度增大，電離平衡常數K不變，但溶液中氫離子濃度減小，故C錯誤；
D．與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后恰好反應生成NaA，根據電荷守恒可知所得溶液中（體積變化忽略不計）c（Na⁺）═c（A^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.05 mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確弱電解質電離平衡及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．