Question

在反應 8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl中，若有2 mol NH₃ 被氧化，則（　　）

A．3 molCl₂被氧化

B．有4 molNH₃參加反應

C．3 mol氯原子被還原

D．生成1 molN₂

Answer 1

分析：在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反應中，氨氣中氮元素化合價由-3價升高為0價，氮元素被氧化，根據產物中氮元素化合價可知，參加反應的氨氣中有

1

4

的起還原劑作用，

3

4

的氨氣中氮元素化合價不變，僅作為反應物參加反應，據此結合方程式解答．

解答：解：A、有2 molNH₃ 被氧化，參加反應的氨氣為

2mol

1 4

=8mol，由方程式可知有3mol氯氣被還原，故A錯誤；
B、參加反應的氨氣中有

1

4

的起還原劑作用，有2 molNH₃ 被氧化，參加反應的氨氣為

2mol

1 4

=8mol，故B錯誤；
C、有2 molNH₃ 被氧化，參加反應的氨氣為

2mol

1 4

=8mol，由方程式可知有3mol氯氣被還原，即有6mol氯原子被還原，故C錯誤；
D、有2 molNH₃ 被氧化，反應中2NH₃→N₂，故生成的氮氣為1mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價變化的角度分析，判斷N元素是否全部被氧化為解答該題的關鍵．