Question

8．10.6g Na₂CO₃中有0.2mol鈉原子，有0.1N_A個碳原子，有0.3N_A個氧原子，有5.2mol電子，有5.2N_A個質子．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算出10.6g Na₂CO₃的物質的量，然后可得出含有鈉原子、碳原子、氧原子的物質的量；碳酸鈉含有的電子數=質子數=52，根據N=nN_A計算出含有的碳原子、氧原子、電子和質子數．

解答 解：10.6g Na₂CO₃的物質的量為：n（Na₂CO₃）=$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，0.1mol Na₂CO₃中含有鈉原子的物質的量為：n（Na）=0.1mol×2=0.2mol；含有碳原子的物質的量為：n（C）=n（Na₂CO₃）=0.1mol，數目為0.1N_A；含有O原子的物質的量為：n（O）=0.1mol×3=0.3mol，數目為0.3N_A；含有的電子、質子的物質的量相等，都為0.1mol×52=5.2mol，數目為5.2N_A，
故答案為：0.2；0.1N_A；0.3N_A；5.2；5.2N_A．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量之間的關系即可解答，試題培養了學生的化學計算能力．