Question

某同學(xué)欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H₂↑反應(yīng)，設(shè)計了下列四個實驗，你認(rèn)為可行的實驗是（ ）
A．
B．
C．
D．

Answer 1

【答案】分析：非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以通過電解池來實現(xiàn)，其中失電子的金屬必須做電解池的陽極，根據(jù)得電子的離子來確定電解質(zhì)溶液的選擇．
解答：解：反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl↓+H₂↑是一個非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，需要設(shè)計成電解池，其中金屬銀為負(fù)極，鹽酸為電解質(zhì)．
A、金屬銀為陰極，不能實現(xiàn)金屬銀失電子，故A錯誤；
B、原電池不能實現(xiàn)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，故B錯誤；
C、金屬銀為負(fù)極，鹽酸為電解質(zhì)，可以實現(xiàn)該反應(yīng)，故C正確；
D、原電池不能實現(xiàn)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．